Запись результатов исследования

Зона исследования	Фактический объем бутыли, мл	Температура воздуха, ^оС	Барометрическое давление, мм рт.ст.	Объем бутыли при 0^оС и давлении 760 мм рт.ст., мл	Со-держа- ние СО2, мл	Содержание СО2, %
У пола на высоте 0,5 м
У пола на высоте 1,2 м
Среднее

Лабораторная работа № 6. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ

АММИАКА В ВОЗДУХЕ ПОМЕЩЕНИЙ

Цель работы: знакомство с методами, приборами и оборудованием для определения аммиака в воздухе помещений.

Аммиак (NH₃) – бесцветный газ, токсичный, с сильным характерным раздражающим запахом, 1 мг его занимает объем 1,314 мл. В помещениях аммиак накапливается в результате разложения азотсодержащих веществ (мочи, кала, загрязненной подстилки, кормов, продукции). Допустимая концентрация его в воздухе не более 20 мг/м³.

Содержание аммиака в воздухе помещений определяют качественными и количественными методами.

Качественное определение аммиака: 1.При наличие аммиака в воздухе над пробкой склянки, смоченной соляной кислотой, образуется хлористый аммоний, выделяющийся в виде белого туманного облачка.

2.Розовая лакмусовая бумажка, смоченная дистиллированной водой, в присутствии аммиака синеет; куркумовая влажная бумажка – розовеет (буреет); бумажка окрашенная бромтимолблау – зеленеет или синеет. Степень проявления окраски зависит от уровня насыщенности аммиаком воздуха помещения.

3. Значительная концентрация аммиака в воздухе (1,5-2 мг/м³и выше) может быть установлена обонянием.

Количественное определение аммиака: Для количественного определения содержания аммиака в воздухе помещений пользуютсяколориметрическим или титрометрическим методом и универсальным газовым анализатором (УГ-2).

Титрометрический метод– основан на способности серной кислоты связываться с аммиаком из воздуха. Количество не связавшейся серной кислоты определяют титрованием щелочью.

Посуда, приборы и реактивы:1.Аспиратор - 2 бутыли емкостью 2 л; 2. Поглотитель – 1 шт; 3. Барометр. Термометр; 4. 0,01 н. раствор серной кислоты, 1 мл которого должен соответствовать 0,17 мг аммиака, а 1 мг аммиака при константных условиях занимает объем 1,314 мл; 5. 0,01 н. раствор едкого натра, 1 мл которого должен соответствовать 1 мл 0,01 н. раствора серной кислоты; 6. Индикатор – 0,1% раствор метилоранжа, который в кислой среде дает розовую окраску, в щелочной – желтую, а в нейтральной – оранжевую.

Ход определения

1.Воздух исследуемого помещения закачивают в бутыль аспиратора из которого по принципу сообщающихся сосудов вытекает вода.

2.В поглотитель наливают 20 мл раствора серной кислоты и присоединяют его к аспиратору. Исследуемый воздух (2 л) просасывают через поглотитель, при этом серная кислота связывает аммиак с образованием сернокислого аммония. После просасывания воздуха, в содержимое поглотителя добавляют по 1-2 капли индикатора и титруют раствором едкого натрия.

Рис.11.Аспиратор из бутылей

Пример расчета: Допустим, что через 20 мл серной кислоты при температуре 8^оС и барометрическом давлении 750 мм рт.ст. пропущено 2 л исследуемого воздуха. На титрование серной кислоты пошло 10 мл NaOH. Cледовательно с аммиаком связалось 10 мл (20 – 10 = 10) раствора H₂SO₄, 1 мл которой соответствует 0,17 мг аммиака или 0,223 см² (0,17 х 1,314 = 0,223).

Таким образом, в 2 л исследуемого воздуха содержится 1,7 мг (0,17 х 10 = 1,7), или 2,23 см² (10 х 0,223 = 2,23). Объем пропущенного через поглотители воздуха (2 л) после приведения его к 0^оС и 760 мм рт.ст. будет равен 1,975 л. Отсюда 1 л исследуемого воздуха содержит 0,86 мг/л (1,7 / 1,975 = 0,86) аммиака.