Вариант 8

1. Составьте ряд уменьшения значения рН растворов солей по первой ступени гидролиза:

а) KCl, Cs₂CO₃;

б) KClO₃, Na₂S;

в) Al₂(SO₄)₃, K₂SO₄;

г) RbCl, Cr(NO₃)₃.

2. Напишите выражения для констант гидролиза Na₂CO₃ и CuCl₂. В какую сторону будет смещаться равновесие этих реакций, если к первому раствору прибавить кислоту, а ко второму щелочь?

3. Сколько ионов Н⁺ и ОН содержится в 1 мл раствора, рН которого равен 3?

4. Как влияет температура на степень гидролиза солей? Ответ поясните.

5. Напишите уравнение гидролиза солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.

Вариант 9

1. Составьте ряд увеличения рН растворов веществ, используя соответствующие табличные данные:

KCN, CuCl₂, NaI, СН₃СООН, FeBr₃, Rb₂CO₃, Sr(NO₃)₂, NaHSO₄.

2. Почему при растворении ряда солей в воде, например, Pb(NO₃)₂, SnCl₂, раствор подкисляют?

3. Сколько ионов Н⁺ и ОН содержится в 1 мл раствора, рН которого равен 7,5?

4. От каких факторов зависит степень гидролиза солей? Приведите примеры.

5. Напишите уравнение гидролиза солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием.

Вариант 10

1. Для подавления гидролиза хлорида хрома (III), что следует сделать а) добавить соляную кислоту; б) добавить щелочь; в) разбавить раствор водой; г) повысить температуру?

2. Как влияет на степень гидролиза разбавление раствора?

3. Вычислите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,51 мг ионов ОН .

4. Какие соли KCl, Pb(NO₃)₂, AlCl₃, NaNO₃ подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза.

5. Напишите уравнение гидролиза солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой?

Вариант 11

1. Кислотная, щелочная или нейтральная среда в растворах солей:

а) Rb₂CO₃, Cu(NO₃)₂;

б) Sr(NO₃)₂, FeSO₄;

в) Al₂(SO₄)₃, K₂SO₄;

г) CrCl₃, (NH₄)₂SO₄.

2. Вычислить рН растворов 0,0058 М НСl; 0,025 M NaOH, 0,032 M KOH; 0,058 M муравьиной кислоты; 0,52 н. NH₄OH; 0,5%-ной HNO₃; 1,5%-ного KOH.

3. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей

Al₂S₃, Na₃PO₄, NH₄CN.

4. Гидролиз в природе и технике.

Вариант 12

1. Укажите соли, в растворах которых среда щелочная:

а) NaClO₄, K₃PO₄;

б) Cs₂S, Na₂CO₃;

в) K₂S, K₂SO₄;

г) NaNO₃, KClO₄.

2. Как влияет температура на состояние равновесия H₂O ⇄ H⁺ + ОН и как это сказывается на степень гидролиза соединения при нагревании раствора?

3. 25 мл 10%-ного раствора HCl (пл. 1,05 г/см³) разбавили до 500 мл. Вычислите рН разбавленного раствора.

4. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей:

NaCN, Al₂(SO₄)₃, ZnCl₂.

5. Что такое необратимый гидролиз? Приведите примеры.

Вариант 13

1. Для каких соединений гидролиз протекает полностью:

а) Al(NO₃)₃; б) Li₃N; в) CsCl; г) Na₂CO₃?

2. Вычислите ΔG⁰₂₉₈ реакций:

а) 2Al³⁺ _(p) + 3S^2– _(р) = Al₂S_3(к),

б) 2Al³⁺ _(p) + 6H₂O _(ж) + 3S^2– _(р) = 2Al(OH)_3(к) + 3H₂S_(р).

Какой из этих процессов термодинамически более вероятен?

3. 10 мл 20%-ного раствора KOH (пл. 1,18 г/см³) разбавили до 250 мл. Вычислите рН полученного раствора.

4. Какие из солей подвергаются гидролизу: KCl, Na₂CO₃, BaSO₄, AgNO₃?

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.

5. Покажите взаимосвязь константы гидролиза с константами диссоциации кислоты и основания.

Вариант 14

1. Какое значение рН имеет 0,1 М раствор HClO₄:

а) 1; б) 2; в) 11; г) 13?

2. Вычислите ΔG⁰₂₉₈ реакций:

а) 2Al³⁺ _(p) + 3S^2– _(р) = Al₂S_3(к),

б) 2Al³⁺ _(p) + 6H₂O _(ж) + 3S^2– _(р) = 2Al(OH)_3(к) + 3H₂S_(р).

Какой механизм взаимного усиления гидролиза солей? Возможно ли образование осадка Al₂S₃ по обменной реакции в водном растворе?

3. Вычислите рН растворов: 0,0058 М НСl; 0,025 M NaOH.

4. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl₂, Na₃PO₄, Al(NO₃)₃.

5. Какой показатель определяет кислотно-основные свойства раствора?

Вариант 15

1. Значение рН 0,01 М раствора LiOH равно:

а) 1; б) 2; в) 11; г) 12.

2. Какие продукты образуются при смешивании растворов AlCl₃ и Na₂CO₃?

3. Вычислите рН растворов 0,032 M KOH и 0,058 M муравьиной кислоты.

4. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей BaCO₃, Pb(NO₃)₂, Cr₂S_3.

5. Факторы, влияющие на степень гидролиза.

Вариант 16

1. Значение рН хлороводородной кислоты равно 3. Укажите концентрацию (моль/л) ионов OH^- в этом растворе:

а) 1·10^–2; б) 1·10^–3; в) 1·10^–11; г) 1·10^–12?

2. При открывании склянки со SnCl₂ на воздухе идет гидролиз, сопровождающийся появлением белого дыма. Объясните данное явление.

3. Вычислите рН растворов: 0,52 н. NH₄OH; 0,5%-ной HNO₃; 1,5%-ного KOH.

4. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей ZnCl₂, CuS, Bi(NO₃)₃.

Вариант 17

1. Концентрация раствора СН₃СООН 0,57 М (константа диссоциации 1,755·10^-5), уточните значение рН:

а) 1,5; б) 2; в) 2,5; г) 3.

2. Какая из приведенных ниже реакций гидролиза обратима в обычных условиях? Вычислите ΔG⁰₂₉₈:

PCl_3(ж) + 3H₂O_(ж) = H₃PO_3(р) + 3HCl_(р)

AsCl_3(ж) + 3H₂O_(ж) = H₃AsO_3(р) + 3HCl_(р).

3. Вычислите концентрацию ионов Н⁺ и ОН в растворе, рН которого равен 8; 4,5.

4. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей Na₂S, CrCl₃, NH₄CN.

5. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза. Ионное произведение воды.