Вариант 22

1. Почему скорость реакции зависит от температуры? Какие реакции относятся к гомогенными, а какие – гетерогенными? В одинаковой или разной степени влияет температура на скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Приведите примеры.

2. Укажите, какая из приведенных реакций является гомогенной, а какая гетерогенной:

CО_(г) + С_(тв) ⇄ 2CO_(г);

NO_2(г) + О_2(г) ⇄ NО_(г) + O_3(г).

Для каждой реакции напишите выражение константы равновесия.

3. Во сколько раз возрастет скорость реакции 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О при одновременном повышении концентрации водорода в три раза и уменьшении давления в два раза?

4. Напишите выражение для константы равновесия и укажите направление смещения равновесия в реакциях:

Н_2(г) + Cl_2(г) ⇄ 2HCl_(г); ΔН > 0;

4HCl_(г) + О_2(г) ⇄ 2Cl_2(г) + 2Н₂О_(г); ΔН < 0,

при понижении температуры, концентрации хлора и давления. Ответ поясните.

Вариант 23

1. Почему скорость реакции зависит от температуры? Какие реакции относятся к гомогенным, а какие – к гетерогенными? В одинаковой или разной степени влияет температура на скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Приведите примеры.

2. Вычислите начальную концентрацию хлора в системе

СО + Cl₂ ⇄ COCl₂,

если равновесные концентрации [Cl₂] = 0,3 моль/л, [СО] = 0,3 моль/л; [CОСl₂] = 1,5 моль/л.

3. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз, если γ = 2? Дайте физическую характеристику температурного коэффициента. Почему интервал температурного коэффициента от 2 до 4.

4. Укажите, как повлияет одновременное повышение давления и понижение температуры на состояние равновесия в следующих системах:

О_2(г) + NO_2(г) ⇄ O_3(г) + NO_(г);

3О_2(г) ⇄ 2О_3(г);

2NH_3(г) ⇄ N_2(г) + 3Н_2(г).

Вариант 24

1. Почему в выражении закона действия масс стоит произведение концентраций реагирующих веществ?

2. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80 °С. Температурный коэффициент γ = 3?

3. В сосуде объемом 1 дм³ при равновесии содержится 0,1 моль Н₂; 0,2 моль I₂ и 0,6 моль HI. Вычислите константу равновесия реакции:

Н₂ + I₂ ⇄ 2HI.

4. В каком направлении сместится равновесие в реакциях:

2SO_2(г) + O_2(г) ⇄ 2SO_3(г); ΔН > 0;

2CO_2(г) ⇄ CО_2(г) + C_(тв); ΔН < 0,

при уменьшении температуры, увеличении концентрации исходных веществ и уменьшении давления. Ответ поясните.

Окислительно-восстановительные реакции Вариант 1

1. Укажите, какие из указанных процессов представляют собой окисление и какие – восстановление: S → SO ; S → S ; Sn → Sn ; H₂ → 2H ; 2H⁺ → H₂.

Напишите уравнения электронных процессов.

2. Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным:

а) Fe + S = FeS;

б) NH₄Cl = NH₃ + HCl;

в) H₃BO₃ + HF → HBF₄ + H₂O?

Окислительно-восстановительные реакции уравняйте, используя метод электронного баланса.

3. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в реакциях:

NaCrO₂+ PbO₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ +H₂O;

P +HIO₃ +H₂O → H₃PO₄ +HI.

Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель. Какое вещество окисляется, какое – восстанавливается?

4. Какой атом или ион выполняет в молекуле роль окислителя, какой –восстановителя в реакции:

2CuI₂ → 2CuI + I₂.

Как называются такие реакции?