Вариант 11

1. Какие из перечисленных веществ и за счет каких элементов проявляют обычно окислительные свойства и какие – восстановительные? Укажите соединения, которые обладают окислительно-восстановительной двойственностью: H₂S, SO₂, CO, Zn, KMnO₄ , HClO, NaNO₂.

2. Составьте электронные уравнения процессов окисления или восстановления для следующих переходов: NO → NO ; Al → AlO ; Cr → Cr O ; MnO → MnO₂; SO → SO .

3. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в реакциях:

KMnO₄ + H₃PO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

I₂ + NaOH → NaOI +NaI.

4. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся эти реакции?

5. Какие реакции называются реакциями конмутации?

Вариант12

1. Какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно-восстановительными? Какие свойства проявляет при этом азот:

а) NH₃ + HCl = NH₄Cl;

б) NH₃ +O₂ → NO + H₂O;

в) N₂ + O₂ = 2NO.

2. Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

KJ + KJO₃ +H₂SO₄ → J₂ +K₂SO₄ +H₂O;

AgNO₃ + Na₂SnO₂ +NaOH → Ag +Na₂SnO₃ +NaNO₃ +H₂O.

К какому типу относится первая реакция?

3. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, установите, какое из соединений серы является наиболее активным восстановителем: S^2- → S + 2e, E⁰ = -0,48B; H₂ S_(газ) → S + 2Н⁺ + 2е; Е⁰ = +0,171B; S + 4H₂O = SO₄^2- + 8H⁺ + 6e; E⁰ = +0,357B.

Вариант 13

1. Что есть степень окисления, окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления? Приведите примеры типичных окислителей и восстановителей.

2. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в реакциях:

Cl₂ + NaOH → NaClO + NaCl + H₂O;

Cl₂ + KOH → KClO₃ + KCl + H₂O.

Какие свойства проявляет хлор в этих реакциях? Как называются реакции этого типа?

3. Определите степень окисления азота в соединениях: NO, N₂O, N₂H₄, NH₃, NaNO₂, KNO₃. Какие из этих соединений проявляют окислительные свойства, какие – восстановительные, для каких – характерна окислительно-восстановительная двойственность?

Вариант 14

1. Определите степень окисления марганца в соединениях: MnO, MnO₂, HMnO₄, K₂MnO₄, MnO₃, Mn₂O₇. Какие из этих соединений являются типичными окислителями?

2. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в реакциях:

NH₄NO₃ → N₂O + H₂O;

S+ KOH → K₂SO₃ + K₂S + H₂O.

Назовите типы этих реакций.

3. Как изменяются восстановительные свойства металлов в электрохимическом ряду с увеличением электродного потенциала?

Вариант 15

1. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO₃, HClO₄, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?

2. Составьте уравнение реакции взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой, учитывая максимальное восстановление атома серы.

3. Как протекает реакция взаимодействия перманганата калия с сульфитом натрия в зависимости от реакции среды? Составьте электронные уравнения процессов. В какой среде перманганат калия наиболее сильный окислитель?