Вариант 18

1. Определите уменьшение значения рН растворов солей а) KCl, Cs₂CO₃; б) KClO₃, Na₂S; в) Al₂(SO₄)₃, K₂SO₄; г) RbCl, Cr(NO₃)₃.

2. Объясните появление белого дыма при открывании склянки с PCl₃.

3. Вычислите концентрацию ионов Н⁺ и ОН в растворе, рН которого равен: 9,2; 2,49; 8,31.

4. Какие соли подвергаются гидролизу KCl, Pb(NO₃)₂, AlCl₃, NaNO₃? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза.

5. Почему в результате гидролиза солей изменяются кислотно-основные свойства растворов?

Вариант 19

1. Определите относительное увеличение значения рН растворов солей а) KCN, CuCl₂; б) NaI, СН₃СООН; в) FeBr₃, Rb₂CO₃; г) Sr(NO₃)₂, NaHSO₄.

2. Пробирку с раствором хлорида цинка нагрели и поместили в нее предварительно зачищенный кусочек цинка. Какой газ выделяется при этом? Напишите уравнения реакций.

3. Вычислить концентрацию ионов Н⁺ и ОН в растворе, рН которого: 8; 9,2; 8,31.

4. Какие соли подвергаются гидролизу KCl, Na₂CO₃, BaSO₄, AgNO₃?

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей.

Вариант 20

1. Для подавления гидролиза хлорида хрома (III) необходимо:

а) добавить соляную кислоту;

б) добавить щелочь;

в) разбавить раствор водой;

г) повысить температуру?

2. К раствору ацетата натрия добавили 1-2 капли фенолфталеина, нагрели раствор до кипения и охладили. Объясните различие окраски при нагревании и охлаждении раствора.

3. Вычислите концентрацию ионов Н⁺ и ОН в растворе, рН которого равен 4,5; 2,49.

4. Кислым или щелочным становится раствор при гидролизе солей СuSO₄, ZnCl₂, SnCl₂; CH₃COONa; K₂S?

5. Перечислите факторы, влияющие на смещение равновесий в растворах электролитов.

Термодинамика

Вариант 1

1. От каких параметров зависят экстенсивные функции состояния термодинамической системы?

2. Почему химические и фазовые превращения сопровождаются выделением или поглощением энергии?

3. Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции и определите, протекает реакция в прямом или обратном направлении:

СH_4(г) + СO_2(г) = 2СО_(г) + 2Н_2(г).

4. Определите, при какой температуре начнется реакция:

СО_(г) + 2Н_2(г)  СH₃OH_(ж), Н⁰_х.р. = –128,05 кДж/моль

Вариант 2

1. Сформулируйте основной закон и следствие из него, на котором основываются все термохимические расчеты.

2. Приведите две формулировки, отражающие принцип первого закона термодинамики.

3. Определите G⁰_х.р. процесса, описываемого следующим уравнением:

NH_3(г) +O_2(г) = NO_(г) + Н₂O_(г)

При вычислении пользуйтесь табличными данными термодинамических функций. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

4. Прямая или обратная реакция пойдёт при стандартных условиях в системе:

2NO_(г) + O_2(г)  2NO_2(г)

Вариант 3

1. Какая термодинамическая функция состояния системы называется энергией Гиббса?

2. При каких значениях экстенсивных функций состояния, химические процессы протекают самопроизвольно; температура и давление постоянны.

3. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему?

4. Исходя из значений стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите G⁰_х.р., протекающей по уравнению:

NH_3(г) + HCl_(г) = NH₄CI_(к)