- •Растворы Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Электролитическая диссоциация Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Гидролиз солей Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 8
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 18
- •Вариант 20
- •Термодинамика
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Химическая кинетика и равновесие Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Окислительно-восстановительные реакции Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Химические свойства металлов Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Коррозия металлов Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Комплексные соединения Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Строение атома Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Химическая связь Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Приложение
- •Стандартные абсолютные энтропии s некоторых веществ
- •Константы диссоциации слабых электролитов
- •Растворимость солей и оснований в воде
- •Ряд стандартных электродных потенциалов металлов
- •Библиографический список
- •Содержание
Вариант 14
Приведите формулу для расчета скоростей гетерогенных реакций. Почему скорость гетерогенной реакции зависит от концентрации жидкой фазы или давления газовой фазы?
Во сколько раз увеличивается скорость прямой и обратной реакций H2(г) + I2(г) 2HI(г) при одновременном увеличении давления и температуры в три раза?
На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз при температурном коэффициенте 3? Дайте аргументированное пояснение.
Напишите выражение константы равновесия и поясните, в каком направлении сместится равновесие при повышении температуры, давления и концентрации водорода для следующей реакции:
CO(г) + 3H2(г) ⇄ CH4(г) + H2O(г); ΔН > 0.
Ответ поясните.
Вариант 15
Почему скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ? Сформулируйте закон действия масс. Рассмотрите его на примерах.
Равновесие в системе H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г) установилось при концентрациях [Hг] = 0,25 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л; [HI] = 0,9 моль/л. Определите исходные концентрации йода и водорода и рассчитайте равновесия для этой системы.
Объясните физический смысл членов в уравнении Аррениуса для констант скоростей реакций. От чего зависит скорость реакции и что является мерой скорости?
В каком направлении сместится равновесие при повышении давления и концентрации кислорода для следующей реакции:
2H2S(г) + 3O2(г) ⇄ 2H2O(г) + 2SO2(г).
Ответ поясните.
Вариант 16
Объясните, на одинаковые или разные значения увеличится скорость какой-либо реакции при гомогенном и гетерогенном катализе, учитывая одинаковую активность катализаторов.
Во сколько раз увеличится скорость прямой и обратной реакции в замкнутой системе при увеличении давления в три раза:
2H2S(г) + 3O2(г) ⇄ 2H2O(г) + 2SO2(г).
Равновесие в системе CO(г) + H2O(г) ⇄ CO2(г) + H2(г) установилось при следующих концентрациях: [CO] = 1 моль/л; [H2O] = 4 моль/л; [CO2] = [H2] = 2 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации угарного газа и паров воды.
Напишите выражение константы равновесия и укажите в каком направлении сместится равновесие при понижении температуры, давления и концентрации исходных веществ для следующей реакции:
NH3(г) + HCl(г) ⇄ NH4Cl ΔН > 0.
Ответ поясните.
Вариант 17
Почему скорость реакции зависит от температуры? Какие реакции относятся к гомогенными, а какие – гетерогенными? В одинаковой или разной степени влияет температура на скорость гомогенных и гетерогенных реакций? Приведите примеры.
Напишите зависимость скоростей прямой и обратной реакций для следующих гомогенных процессов:
2NO + Cl2 ⇄ 2NOCl;
4NH3 + 5O2 ⇄ 4NO + 6H2O.
Вычислите изменение скоростей прямой и обратной реакций при повышении концентраций исходных веществ в 2 раза.
При 20 °С реакция протекает за 2 минуты. За сколько времени будет протекает эта же реакция при 0 и 50 °С? Температурный коэффициент скорости реакции 2. Объясните причину полученного результата.
В каком направлении сместится равновесие при понижении давления и концентрации исходных веществ для реакций, приведенных во втором вопросе. Ответ поясните.