Вариант 6

1. Типы гибридизации s- и p-орбиталей. Приведите примеры молекул, в которых реализуется названные типы гибридизации электронных облаков.

2. Полярность и поляризуемость ковалентной химической связи. Какие связи типа σ или π легче поляризуются? Физический смысл и способы вычисления электрического дипольного момента отдельных связей и молекул.

3. Объясните относительную химическую инертность благородных газов He, Ne, Ar, Xe в рамках модели МО ЛКАО.

Вариант 7

1. Приведите графические схемы образования σ-связей s-, p- и d-орбиталями. Какие орбитали могут участвовать в образовании π-связи, а какие нет?

2. Теория металлической связи на примере металла натрия. С точки зрения этой теории объясните восстановительные свойства металлов, тепло- и электропроводность, блеск и непрозрачность, текучесть.

3. Какие типы взаимодействия осуществляются между атомами в молекуле хлорида цезия? Ответ мотивируйте.

Вариант 8

1. Гибридизация sp³ электронных облаков и пространственная конфигурация молекул, в которых реализуется данный тип гибридизации.

2. Какой тип связи осуществляется посредством электростатического взаимодействия?

3. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет треугольную форму молекулы BF₃?

Вариант 9

1. Необходимые условия электронного строения молекул для образования меж- и внутримолекулярной водородной связи. Энергия водородной связи и ее влияние на физические и химические свойства молекул.

2. От каких факторов зависит длина, энергия, направленность ковалентной связи в методе ВС. Какая из частиц: атом, катион или анион, легче поляризуется?

3. Как метод молекулярных орбиталей (МО) объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода? Приведите энергетическую диаграмму распределения электронов по молекулярным орбиталям молекулы O₂.

Вариант 10

1. Основные положения метода МО, используемого при теоретических расчетах энергии молекулярных орбиталей молекул. Используя метод МО, объясните стабильность молекулярного иона H₂⁺.

2. Чем отличаются понятия кратности связи в методе ВС и порядка связей в методе МО?

3. Что называется электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCl, HBr, HI имеет наибольший момент диполя? Почему?

Вариант 11

1. Количество молекулярных орбиталей в двухатомных молекулах второго периода, их симметрия и порядок распределения по энергии.

2. В рамках метода молекулярных орбиталей объясните немагнитные свойства молекулы азота. Приведите молекулярно-орбитальную модель N₂ рамках метода ВС.

3. Объясните, почему две молекулы с приблизительно одинаковой молекулярной массой имеют различное агрегатное состояние: аммиак – газ (Т_кип = – 33 ⁰С), а вода – жидкость (Т_кип = 100 ⁰С).

Вариант 12

1. Почему в двухатомной молекуле CsF, образованной наиболее электроположительным атомом Cs и наиболее электроотрицательным атомом F, нет полного переноса электронов от Сs к F?

2. На моделях объясните механизмы межмолекулярного взаимодействия (индукционного, дисперсионного, ориентационного).

3. Почему атом кислорода проявляет валентность, равную двум, а атом серы – максимальную валентность, равную шести?