Вариант 2

1. Приведенные ниже процессы относятся к окислительно-восстановительным:

V →VO , Cl → ClO , IO → I₂, Br₂→ 2Br , MnO → MnO .

Какие свойства проявляют при этом исходные атомы, ионы или молекулы? Напишите уравнения электронного баланса.

2. Какие из следующих реакций относятся к окислительно-восстановительным?

а) Н₂+ Сl₂ = 2HCl

б) NH₄NO₃ → N₂O + H₂O

в) К₂СrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ +H₂O.

Укажите степени окисления элементов в соединениях, приведите уравнения электронного баланса.

3. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в реакциях:

КClO₃ + Na₂SO₃ → KCl + Na₂SO₄;

FeS +HNO₃→Fe(NO₃) + S +NO +H₂O.

4. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH₃ и KMnO₄; б) HNO₂ и HI; в) HCl и H₂Se?

Вариант 3

1. Составьте электронные уравнения и укажите какой процесс окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:

As → As ; N → N ; PO → P; I⁺ → I .

Какие свойства проявляют при этом исходные атомы или ионы?

2. Какие из приведенных ниже реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите для каждой из них окислитель и восстановитель и расставьте стехиометрические коэффициенты.

а) Fe + HCl → FeCl₂ + H₂;

б) FeCl₂ +NaOH → Fe(OH)₂ + NaCl;

в) KI +Cl₂ → KCl + I₂.

3. Реакции выражаются схемами:

PbS + HNO₃ → S +Pb(NO₃)₂ +NO +H₂O;

KMnO₄ +Na₂SO₃+ KOH → K₂MnO₄ +Na₂ SO₄ +H₂О.

Составьте электронные уравнения и укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

4. Исходя из степени окисления хрома, серы и йода в соединениях K₂CrO₄, KI и H₂SO_3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Почему?

Вариант 4

1. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:

Mn → Mn ; Cl → Cl ; N → N ; Cr → CrO .

Какие свойства проявляют исходные атомы или ионы?

2. По степени окисления фосфора в соединениях PH₃, H₃PO₄, H₃PO₃ определите, какое из них является только восстановителем, только окислителем, и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?

3. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схемам:

NaCrO₂ + Br₂ +NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr +H₂O;

HNO₃ + Zn → NO + Zn(NO₃)₂ + H₂O.

Укажите для каждой реакции окислитель, восстановитель. Какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

4. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится следующая реакция:

Cl₂ + H₂O → HCl +HClO.

Расставьте стехиометрические коэффициенты в схеме реакции.

Вариант 5

1. До каких продуктов может быть окислена вода: а) до О₂ и Н⁺; б) до ОН и Н₂; в) до 2ОН ? Напишите схемы происходящих процессов.

2. Используйте метод электронного баланса при уравнивании схем следующих процессов:

AgNO₃ + KOH + H₂O₂ → Ag +KNO₃ +O₂;

F₂ + H₂O → HF +O₂.

3. Какие из следующих реакций относятся к окислительно-восстанови-тельным? Дайте ответ, основываясь на степенях окисления элементов в соединениях:

Fе + Сl₂ → FeCl₂;

FeCl₂ +NaOH → Fe(OH)₂ + NaCl;

H₂O₂→H₂O +O₂.

4. Расставьте коэффициенты в реакции

(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + H₂O.

Как называются окслительно-восстановительные реакции такого типа?