Вариант 14

1. Напишите уравнения реакций, протекающих на инертных электродах при электролизе: а) расплава хлорида олова; б) раствора хлорида олова. Сколько времени необходимо вести электролиз при силе тока 6 А, чтобы на катоде выделилось 30 г вещества для первой реакций?

2. В какой последовательности будут восстанавливаться ионы металлов Fe²⁺, Pb²⁺, AI³⁺, Cu²⁺ из раствора при пропускании электрического тока?

3. Через раствор соли двухвалентного металла в течение 1 ч пропускали ток 10 А, на электроде выделилось 10 г металла. Определите эквивалентную массу металла.

4. Почему электрод, на котором происходит окисление, в электролизе называют анодом?

Вариант 15

1. Напишите уравнения реакций, протекающих на цинковом аноде, платиновом и свинцовом катодах при электролизе: а) расплава хлорида олова; б) раствора хлорида олова. Сколько времени необходимо вести электролиз при силе тока 25 А, чтобы на катоде выделилось 50 г вещества для первой реакций?

2. При электролизе раствора хлорида меди на аноде образуется хлор. Из какого материала сделан анод?

3. Какой процесс протекает при электролизе водного раствора нитрата свинца на инертном аноде?

4. Выделение кислорода из воды на аноде происходит при равновесном потенциале +1,228 В, а окисление хлор-иона – при потенциале +1,359 В. Объясните, при какой плотности (большей или меньшей) будут селективно выделяться кислород и хлор.

Вариант 16

1. Вычислите массу никеля при электролизе расплава хлорида никеля (II) в течение 2 ч 15 мин при силе тока 50 А?

2. Составьте схемы электролиза водных растворов: а) сульфата ртути; б) хлорида марганца; в) сульфида калия. Во всех случаях электролиз проводился с использованием угольных электродов.

3. В какой последовательности будут восстанавливаться катионы металлов K⁺, Cu²⁺, Zn²⁺, Ag⁺, имеющиеся: а) расплаве; б) растворе при пропускании электрического тока?

4. Одинаковое или разное значение имеет электрохимический эквивалент для различных металлов?

Вариант 17

1. Почему масса выделившегося на электродах вещества обратно пропорциональна количеству электричества (формула Фарадея).

2. При прохождении тока силой 8 А через раствор соли трехвалентного металла в течение 50 мин на катоде выделилось 5 г металла. Вычислите атомную массу металла.

3. При электролизе водного раствора NaOH на аноде выделилось 5,6 л кислорода (н.у.). Сколько водорода выделилось на катоде?

4. Какие возможные продукты могут быть получены при электролизе: а) сульфата железа; б) нитрата меди; в) азотной кислоты. Во всех случаях электролиз проводится с использованием угольных электродов.

Вариант 18

1. Через раствор соли двухвалентного металла пропущено 96500 Кл электричества. На электроде выделилось 12,15 г металла. Определите атомную массу металла.

2. При электролизе раствора сульфата магния на аноде выделилось 350 мл кислорода (н.у.). Какой объем газа выделился на катоде? Приведите схемы электрохимических реакций на электродах.

3. Напишите уравнения процессов, происходящих при электролизе водного раствора NiSO₄ с никелевым (растворимым) анодом.

4. Приведите график изменения катодной и анодной поляризации в зависимости от силы тока. Причины поляризации электродов и её влияние на скорость электролиза.