- •Растворы Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Электролитическая диссоциация Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Гидролиз солей Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 8
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 18
- •Вариант 20
- •Термодинамика
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Химическая кинетика и равновесие Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Окислительно-восстановительные реакции Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Химические свойства металлов Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Коррозия металлов Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Комплексные соединения Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Строение атома Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Химическая связь Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Приложение
- •Стандартные абсолютные энтропии s некоторых веществ
- •Константы диссоциации слабых электролитов
- •Растворимость солей и оснований в воде
- •Ряд стандартных электродных потенциалов металлов
- •Библиографический список
- •Содержание
Вариант 12
Степень окисления атома железа +2 в комплексном ионе [Fe(CN)6] можно объяснить структурой, в которой три связи углерод железо ординарные, образованные по донорно-акцепторному механизму, причем на атоме азота локализован отрицательный заряд, три связи углерод железо – двойные (σ и π) Связи типа σ образованы по одноэлектронному механизму. С учетом выше сказанного изобразите октаэдрическую структуру комплексного иона.
В каком виде (в смысле состава) находится в водном растворе ион двухвалентной меди. Что произойдет при добавлении к раствору аммиака? Напишите схему превращения.
Напишите для следующих комплексных соединений: K2[ZnCl4], [Zn((OH2)]4Cl2, K2[FeF4], выражения константы диссоциации и константы нестойкости координационной сферы.
Вариант 13
Назовите основные положения теории кристаллического поля для комплексных соединений. Как, с точки зрения этой теории, объясняются магнитные и спектральные свойства (цвет комплексов) комплексных соединений?
В приведенных комплексных ионах [Zn(NH3)2] , [PdCl4] , [Pt(NH3)6] определите степень окисления, электронную конфигурацию комплексообразователя, тип гибридизации орбиталей, участвующих в связи с лигандами и пространственную структуру внутренней сферы.
Для кобальта (III) известны соединения следующих составов: CoCl3٠6NH3, CoCl3٠5NH3٠H2O, CoCl3٠5NH3, CoCl3٠4NH3, в которых координационное число Co (III) равно 6. Напишите строение комплексных соединений, определите степень окисления центрального атома и заряд координационной сферы.
Вариант 14
В комплексных ионах [Cu(NH3)2] , [Pt(NH3)4] , [Co(NO2)6] определите степень окисления, электронную конфигурацию комплексообразователя, тип гибридизации орбиталей, участвующих в связи с лигандами и пространственную структуру.
Напишите формулы, отвечающие строению возможных комплексов Cr (III), если его координационное число равно 6, а лигандами являются молекулы H2O, NH3 и ионы Br , OH .
Золото не растворяется ни в азотной ни в соляной кислотах, но растворяется в царской водке (смесь HNO3 + 4HCl). Суммарное ионное уравнение растворения записывается так:
Au + 6H + 4Cl + 3NO → AuCl + 3NO2 + 3H2O
Напишите промежуточные стадии процесса и объясните причину растворения золота.·
Вариант 15
При действии водного раствора AgNO3 на одномолярные растворы соединений состава CoCl3٠6NH3, CoCl3٠5NH3٠H2O, CoCl3٠5NH3, CoCl3٠4NH3, было установлено, что из первых двух растворов выпадает 3 моля AgCl, из второго раствора выпадает 2 моля AgCl, из четвертого – один моль AgCl. Объясните экспериментальный результат.
Степень окисления атома железа +2 в комплексном ионе [Fe(CN)6] можно объяснить структурой, в которой три связи углерод железо ординарные, образованные по донорно-акцепторному механизму, причем на атоме азота локализован отрицательный заряд, три связи углерод железо – двойные (σ и π) Связи типа σ образованы по одноэлектронному механизму. С учетом выше сказанного изобразите октаэдрическую структуру комплексного иона.
В приведенных комплексных соединениях: [Pt(NH3)4Cl2], [Ni(NH3)6]Сl2, [Cr(NH3)3(OH2)3]Cl3 определите: а) внутреннюю и внешнюю сферу, комплексообразователь и лиганды; б) заряд комплекса, степень окисления и координационное число (КЧ) комплексообразователя и приведите названия комплексных соединений.