Вариант 6
Какие из приведенных ниже реакций относятся к окислительно-восстановительным? Напишите для каждой реакции электронные уравнения процессов окисления и восстановления:
а) К + Н2О = КОН + Н2О;
б) Си Сl2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaCl;
в) I2 +H2S = 2HI + S.
Среди приведенных превращений укажите реакции диспропорционирования (дисмутации):
а) S +KOH→ К2SO3 + K2S + H2O;
б) Au2O3 → Au + O2;
в) N2O4 → N2 + NH3.
Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH3 и HCI; б) SO2 и Br2; в) I2 и H2S?
Назовите вещества, которые являются типичными окислителями.
Вариант 7
Определите степень окисления серы в следующих соединениях: SO3, H2S, CS2, As2S3, Na2S2O3. Какие из этих соединений являются только окислителями, только восстановителями, для каких характерна окислительно-восстановительная двойственность?
Укажите, в каких из приведенных процессов происходит окисление азота и в каких – восстановление, как изменяется в каждом случае степень окисления азота: NO
→NO
;
NH4+
→ N2;
NO
→
NO.
На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в схемах реакций;
HCI +CrO3 → CI2 + CrCl3 + H2O;
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
Для каких веществ характерна окислительно-восстановительная двойственность? Приведите примеры.
Вариант 8
На основании электронного строения атомов укажите, могут ли быть окислителями: атомы натрия, катионы натрия, фторид-ионы, атомы фтора.
Укажите, в какой реакции пероксид водорода проявляет свойства окислителя и в какой восстановителя:
а) I2 + H2O2 → HIO3 + H2O;
б) PbO2 + H2O2 → Pb(OH)2 + O2.
Реакции выражаются схемами:
P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl;
FeS + HNO3→ Fe(NO3)2 +S +NO +H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество окисляется, какое – восстанавливается; какое является окислителем, какое – восстановителем.
Назовите наиболее важные восстановители.
Вариант 9
В каких из указанных превращений кислород выполняет функции восстановителя:
а) F2 + H2O → HF + O2;
б) Ag2O → Ag + O2.
Расставьте коэффициенты в схемах реакций на основании электронных уравнений.
Укажите, какие из приведенных процессов окислительные, а какие – восстановительные: Sn → Sn ; V → VO ; IO → I2; H2 → 2H
Составьте уравнения электронного баланса.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схемах реакций:
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 →H3AsO4 +MnSO4 + K2SO4 + H2O;
Cu2O +HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O.
Назовите типы окислительно-восстановительных реакций. Охарактеризуйте их.
Вариант 10
Определите степень окисления хрома в соединениях: Cr2O3, K2CrO4, CrCl3, K2Cr2O7, Fe(CrO2)2. Какие из этих соединений являются окислителями, какие – восстановителями?
Какие из приведенных ионов могут служить восстановителями, а какие – нет и почему: Cu , Sn , Fe , Al , VO ?
В какой из приведенных реакций гидразин N2 H4 является окислителем и в какой – восстановителем:
N2 H4 + AgNO3 + KOH → N2 +Ag + KNO3 + H2O
N2H4 + Zn + KOH + H2O → NH3 + K2[Zn(OH)4]?
Уравняйте реакции по методу электронного баланса.
Как изменяются окислительные свойства галогенов в группе сверху вниз?