Ряд стандартных электродных потенциалов металлов
-
Электрод
Электродная реакция
Е0, В
Li+/Li
Li+ +
= Li–3,045
K+/K
K+ + = K
–2,925
Rb+/Rb
Rb+ + = Rb
–2,925
Cs+/Cs
Cs+ + = Cs
–2,923
Ba2+/Ba
Ba2+ + 2 = Ba
–2,906
Ca2+/Ca
Ca2+ + 2 = Ca
–2,866
Na+/Na
Na+ + = Na
–2,714
Mg2+/Mg
Mg2+ + 2 = Mg
–2,363
Be2+/Be
Be2++ 2 = Be
–1,847
Al3+/Al
Al3+ + 3 = Al
–1,662
Mn2+/Mn
Mn2+ + 2 = Mn
–1,179
Zn2+/Zn
Zn2+ + 2 = Zn
–0,763
Cr3+/Cr
Cr3+ + 3 = Cr
–0,744
Fe2+/Fe
Fe2+ + 2 = Fe
–0,440
Cd2+/Cd
Cd2+ + 2 = Cd
–0,403
Co2+/Co
Co2+ + 2 = Co
–0,277
Ni2+/Ni
Ni2+ + 2 = Ni
–0,250
Sn2+/Sn
Sn2+ + 2 = Sn
–0,136
Pb2+/Pb
Pb2+ + 2 = Pb
–0,126
2H+/H2
2H+ + 2 = H2
0,000
Cu2+/Cu
Cu2+ + 2 = Cu
+0,337
Ag+/Ag
Ag+ + = Ag
+0,799
Hg2+/Hg
Hg2+ + 2 = Hg
+0,854
Pd2+/Pd
Pd2+ + 2 = Pd
+0,987
Pt2+/Pt
Pt2+ + 2 = Pt
+1,190
Au3+/Au
Au3+ + 3 = Au
+1,498
Библиографический список
Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 2002. – 743 с.
Глинка Н. Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Под ред. А. И. Ермакова. –изд. 29-е, исправленное – М.: Интеграл-Пресс, 2001. –728 с.
Горбунов А. И., Гуров А. А., Филиппов Г. Г., Шаповал В. Н. Теоретические основы общей химии. – М.: изд. МГУ, 2003. –720 с.
Гельфман М. И., Юстратов В. П. Химия. – СПб.: Лань, 2000. –480 с.
Дибров И. А. Неорганическая химия. – СПб.: Лань, 2001. – 432 с.
Егоров В. В. Теоретические основы неорганической химии. – СПб.: Лань, 2005. – 192 с.
Зайцев О. С. Химия. Современный краткий курс. – М.: НЦ Энас, 2001. –415 с.
Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие/ Б. И. Адамсон, О. Н. Гончарук, В. Н. Камышова и др.; Под ред. Н. В. Коровина. – М: Высш. шк., 2003. – 255 с.
Коровин Н. В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2001. –743 с.
Суворов А. В., Никольский А. Б. Общая химия. – СПб, Химиздат, 2000. –624 с.
Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. Пособие для студентов./ З. Е. Гольбрайх, Е. И. Маслов. – М.: ООО Астрель, 2004. – 383 с.
Хаусткрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии. В 2-х т. –М.: Мир, 2002. –813 с.