Вариант 12

1. Закон Вант-Гоффа для разбавленных растворов неэлектролитов.

2. Роль осмоса в жизни животных и растительных организмов.

3. В контакте с кристаллами вещества находится раствор:

а) ненасыщенный; б) пересыщенный; в) насыщенный; г) любой.

4. Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора хлорида кальция с массовой долей CaCl₂ 20 %, плотность раствора 1,178 г/см³.

5. Степень диссоциации водного раствора ZnCl₂ с массовой долей хлорида цинка 18 % составляет 0,75, К_Э (Н₂О) = 0,52 ^оС. Вычислить температуру кипения водного раствора.

Вариант 13

1. Процесс осмоса. Осмотическое давление.

2. Особенности процессов растворения жидкостей в жидкостях. Критическая температура растворения. Закон распределения.

3. В 500 мл 0,1 М раствора нитрата цезия количество этой соли (в молях) равно:

а) 0,01; б) 0,05; в) 0,1; г) 0,5.

4. В 5 литрах раствора хлорида натрия (плотность равна 1,02 г/см³) содержится 240 г соли. Определите массовую долю (), молярную (С_м) и нормальную (С_н) концентрации этого раствора.

5. Раствор, содержащий 0,01 моль Na₂SO₄ в 400 г воды, замерзает при температуре –0,13 ^оС. Определить степень диссоциации Na₂SO₄ в растворе, К_К (Н₂О) = 1,86 ^оС.

Вариант 14

1. Основы метода экстракции. Применение в лабораторной практике и в химической промышленности.

2. Особенности процессов растворения газов в жидкостях. Закон Генри.

3. Молярная концентрация растворенного вещества – это отношение:

а) массы вещества к объему воды;

б) количества вещества к массе воды;

в) массы вещества к массе раствора;

г) количества вещества к объему раствора.

4. Какой объем 0,1 н. раствора HNO₃ можно приготовить из 0,7 литров раствора азотной кислоты с массовой долей () HNO₃ 30 % (плотность раствора равна 1,180 г/см³).

5. Степень диссоциации NaOH в водном растворе с массовой долей NaOH 7 % составляет 0,7, К_Э (Н₂О) = 0,52 ^оС. Вычислить температуру кипения раствора.

Вариант 15

1. Давление насыщенного пара над раствором. Закон Рауля.

2. Идеальные и реальные растворы.

3. В 180 мл воды растворили 0,2 моль гидрокарбоната калия и приготовили раствор с массовой долей (%) соли, равной

а) 8; б) 10; в) 18; г) 20.

4. Какой объем раствора КОН с массовой долей КОН 50 % (плотность раствора 1,54 г/см³) требуется для приготовления 3 л раствора с массовой долей КОН 6 %.

5. Раствор, содержащий 0,42 моля CuCl₂ в 5200 г воды замерзает при температуре –0,42 ^оС. Определить степень диссоциации CuCl₂ в растворе, К_К (Н₂О) = 1,86 ^оС.

Вариант 16

1. Основные положения сольватной теории растворов.

2. Осмотическое давление. Факторы, влияющие на величину осмотического давления. Изотонические растворы.

3. Раствор приготовлен из 10 г сульфата никеля (II) и 190 мл воды, следовательно, массовая доля (%) растворенного вещества равна:

а) 2; б) 5; в) 10; г) 20.

4. Сколько мл раствора серной кислоты с массовой долей () H₂SO₄ 96 % и плотностью 1,84 г/см³ нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?

5. Степень диссоциации Na₂SO₄ с массовой долей сульфата натрия 14 % составляет 0,7, К_Э (Н₂О) = 0,52 ^оС. Вычислите температуру кипения водного раствора.