Вариант 2

1. Растворы каких солей имеют щелочную среду:

а) NaClO₄, K₃PO₄;

б) Cs₂S, Na₂CO₃;

в) K₂S, K₂SO₄;

г) NaNO₃, KClO₄?

Напишите уравнения гидролиза.

2. Какая существует взаимосвязь между гидролизом соли по катиону и способностью его гидроксида к основной ионизации (сила основания)?

3. Определите рН 0,005 М раствора гидроксида натрия.

4. Будут ли подвергаться гидролизу соли K₃PO₄; CrCl₃; FeCO₃; KNO₃? Укажите причину, по которой соль не повергается гидролизу. Для других напишите уравнения реакций гидролиза по стадиям и укажите, будет ли данный раствор кислым или щелочным.

5. Что такое водородный показатель?

Вариант 3

1. Почему гидролиз протекает полностью для соединений:

а) Al(NO₃)₃; б) Li₃N; в) CsCl; г) Na₂CO₃?

2. Какая зависимость существует между зарядом и размером аниона и его склонностью к гидролизу в составе соли?

3. Водородный показатель раствора соляной кислоты равен трём. Определить концентрацию соляной кислоты в растворе.

4. Какие из солей FeSO₄; Na₂S; AlPO₄; NaNO₃; KCl подвергаются гидролизу? Напишите возможные уравнения гидролиза и укажите, будет ли данный раствор кислым или щелочным.

5. Механизм действия кислотно-основных индикаторов.

Вариант 4

1. Укажите значение рН 0,1 М раствора HClO₄:

а) 1; б) 2; в) 11; г) 13.

2. Какая существует взаимосвязь между склонностью к гидролизу соли по аниону и способностью образованной анионом кислоты к кислотной ионизации (сила кислоты)?

3. Вычислите концентрацию ионов Н⁺ по концентрации ионов ОН , равной 7,4∙10 моль/л; 1,22∙10 моль/л; 5,08∙10 моль/л.

4. Какая среда – кислая или щелочная возникает при гидролизе солей SnCl₂; CH₃COONa; K₂S?

5. Факторы, влияющие на смещение равновесий в растворах слабых электролитов.

Вариант 5

1. Чему равно значение рН 0,01 М раствора LiOH:

а) 1; б) 2; в) 11; г) 12?

2. Как изменяется склонность к гидролизу солей, содержащих анионы ClO ; SO ; PO ; SiO ?

3. Вычислить рН раствора по концентрации ионов Н⁺, равной 1,2∙10 моль/л; 2,8∙10 моль/л; 0,01 моль/л; 0,001 моль/л; 0,0001 моль/л.

4. Верно ли утверждение, что гидролиз это реакция обратная нейтрализации? Дайте обоснованный ответ.

5. Количественные характеристики гидролиза солей: степень и константа гидролиза.

Вариант 6

1. Значение рН хлороводородной кислоты равно 3. Укажите концентрацию (моль/л) ионов OH в этом растворе:

а) 1·10 ; б) 1·10 ; в) 1·10 ; г) 1·10 .

2. Как изменяется способность к гидролизу по катиону в ряду Be – Mg – Ca – Sr – Ba и чем это объясняется?

3. Вычислить концентрацию ионов Н⁺ и ОН в растворе, рН которого равен 8; 4,5; 9,2; 2,49; 8,31.

4. Объясните, почему при кипячении водный раствор, содержащий соль NH₄Cl, становится более кислым?

5. Сформулируйте определение гидролиза солей. Перечислите возможные случаи гидролиза.

Вариант 7

1. Концентрация раствора СН₃СООН 0,57 М (константа диссоциации 1,755·10 ), укажите значение водородного показателя:

а) 1,5; б) 2; в) 2,5; г) 3.

2. Приведите выражения констант трех ступеней ионизации H₃PO₄ и констант ступенчатого гидролиза по аниону PO . Какая из ступеней гидролиза по иону PO (и почему?) имеет наибольшую константу гидролиза?

3. Где и во сколько раз концентрация ионов Н⁺ больше: в растворе, в котором рН 10, или в растворе с рН 12?

4. Как зависит степень гидролиза от концентрации раствора соли (для тех солей, которые подвергаются гидролизу)? Приведите примеры.

5. Почему соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием не подвергаются гидролизу?