Вариант 4

1. Дайте формулировку второго закона термодинамики. При каких температурах вклад энтальпии в значение потенциала Гиббса будет определяющим?

2. Энтропийный или энтальпийный факторы химических реакций, протекающих в изобарно-изотермических условиях, вносят наибольший вклад в потенциал Гиббса при высоких температурах. Ответ аргументируйте.

3. Вычислите температуру, при которой протекает реакция, соответствующая приведенному уравнению:

Fe₃О_4(к) + СО_(г) = 3FeO_(к) + СО_2(г), H⁰_х.р. = +34,55 кДж/моль.

4. Объясните, уменьшится или увеличится энтропия для реакций, протекающих по уравнениям:

2СН_4(г) = C₂H₂ + ЗН_2(г),

N_2(г) + ЗН_2(г) = 2NH_3(г),

С_{(графит)} + О_2(г) = СО_2(г).

Вариант 5

1. Тепловые эффекты химической реакции. Закон Гесса и следствия из него.

2. Свободная энергия Гиббса и ее изменение при химических реакциях. Направленность химических процессов.

3. Вычислите изменение стандартной энтальпии при 298 ^оС в следующей реакции:

Н_2(г) + СО_2(г) = СО_(г) + Н₂О_(ж).

Сделайте вывод о количественном изменении энтропии в данном превращении.

4. Возможна ли данная реакция, при стандартных условиях:

PCl_3(г) + Cl_2(г) = PCl_5(г)

Вариант 6

1. Объясните, почему при низких температурах критерием, определяющим направление самопроизвольного протекания реакции, может служить значение H, а при высоких температурах таким критерием служит значение S?

2. Понятие об энтропии. Стандартная энтропия, единицы измерения. Изменение энтропии в химических реакциях.

3. Определите изменение энтальпии в приведенной реакции:

NH_3(г) + HCl_(г) = NH₄Cl_(т).

4. При какой температуре наступит равновесие системы:

4HCl_(г)+О_2(г)  2Н₂О_(г) + 2Cl_2(г), H⁰_х.р.= –114,42 кДж/моль.

Вариант 7

1. Сформулируйте второй закон термодинамики. Объясните физический смысл энтропии. Какие параметры влияют на изменение энтропии при химических процессах?

2. Сформулируйте закон Гесса и следствия из него на примере теплового эффекта получения пентахлорида сурьмы из простых веществ.

3. Какое количество теплоты выделится при сгорании 50 г графита с образованием СО₂, в следующей реакции:

C_(т) + О_2(г) → СО_2(г), ∆Н⁰_х.р. = – 393,5 кДж/моль.

4. Определите, возможна ли при стандартных условиях данная реакция

CaCO_3(тв) → CaO_(тв) + CO_2(г), ∆H⁰_х.р.= 157 кДж/моль.

Вариант 8

1. Чему равен тепловой эффект кристаллической решетки?

2. В каком случае реакция неосуществима при любых температурах:

а) ∆H > 0, ∆S > 0; б) ∆H> 0, ∆S < 0; в) ∆H < 0, ∆S < 0?

3. Составьте термохимическое уравнение и вычислите тепловой эффект реакции, в которой участвуют 3 моль водорода и 3 моль хлора.

4. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе воды в лед и при растворении хлорида магния в воде? Ответ мотивируйте.

Вариант 9

1. Объясните физический смысл термодинамических функций состояния системы – внутренней энергии и энтальпии.

2. Направление химических процессов в изолированных системах. Второй закон термодинамики.

3. Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция выражается уравнением:

CaCO_3(тв) → CaO_(тв) + CO_{2 (г)},

определите изменение энтальпии.

4. Какое количество теплоты расходуется на разложение 500 г CaCO₃?

5. В каком из следующих случаев реакция возможна при любых температурах: а) ∆H > 0, ∆S > 0; б) ∆H < 0, ∆S < 0; в) ∆H < 0, ∆S > 0.