Вариант 6

1. Сольватация, сольваты. Гидратация, гидраты.

2. Почему при образовании некоторых растворов объем после смешивания меньше суммарного объема исходных жидкостей?

3. Массовая доля растворенного вещества – это отношение:

а) массы вещества к массе воды;

б) количества вещества к объему воды;

в) массы вещества к массе раствора;

г) количества вещества к объему раствора.

4. Рассчитайте объем 40%-ной серной кислоты (мл) плотностью 1,3 г/мл, необходимый для приготовления 25 мл 2 М раствора.

5. Вычислите температуру кипения водного раствора этилового спирта с массовой долей С₂Н₅ОН 15 %, К_Э (Н₂О) = 0,52 ^оС.

Вариант 7

1. Растворимость это количественная или качественная характеристика процесса? Факторы, влияющие на растворимость. Мера растворимости. Кристаллогидраты: состав, прочность связи в молекулах.

2. Растворимость газа, не реагирующего с водой, при повышении температуры:

а) не изменяется;

б) увеличивается;

в) уменьшается.

3. Рассчитайте молярную концентрацию гидроксида калия (в моль/л) в 10%-ном растворе плотностью 1,092 г/мл.

4. Раствор, содержащий 5 г ВаCl₂ в 120 г воды замерзает при температуре –0,7 ^оС. Определить степень диссоциации ВаCl₂ в растворе, К_К (Н₂О) = 1,86 ^оС.

Вариант 8

1. Способы образования сольватов: ион-дипольное, донорно-акцепторное, диполь-дипольное взаимодействия.

2. Критическая температура растворения.

3. Растворимость твердого вещества при данной температуре характеризуется концентрацией раствора:

а) ненасыщенного;

б) пересыщенного;

в) насыщенного;

г) любого.

4. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия (%) в 6 М растворе плотностью 1,2 г/cм³.

Вариант 9

1. Закон распределения. Коэффициент распределения. Экстракция.

2. Идеальные растворы, их отличия от реальных.

2. Истинный раствор образуется при смешивании любых количеств воды и а) нитрата калия, б) серной кислоты, в) нитробензола, г) карбоната бария.

2. В 50 мл раствора содержится 6,85 г сульфата алюминия. Рассчитать молярную концентрацию раствора (моль/л).

2. Раствор, содержащий 3 г КCl в 90 г воды замерзает при температуре –1,43 ^оС. Определить степень диссоциации КCl в растворе, К_К (Н₂О) = 1,86 ^oС.

Вариант 10

1. Закон Генри и следствие из него.

2. Осмотическое давление. Факторы, влияющие на величину осмотического давления. Изотонические растворы.

3. При смешивании двух газов, не реагирующих друг с другом, всегда образуется:

а) эмульсия; б) суспензия; в) аэрозоль; г) истинный раствор.

4. Рассчитайте массу хлорида калия (г) в 300 мл 0,2 М раствора.

5. Вычислите температуру кипения водного раствора сахара с массовой долей С₁₂Н₂₂О₁₁ 22 %, К_Э (Н₂О) = 0,52 ^оС.

Вариант 11

1. Объясните процесс диффузии.

2. Повышение температуры кипения раствора, понижение температуры замерзания раствора, взаимосвязь этих величин с концентрацией раствора. Размерность эбуллиоскопической и криоскопической констант растворителя.

3. Как изменится энтропия системы при растворении: а) сульфата натрия; б) газообразного оксида углерода (IV)?

4. Раствор содержит 10 г хлорида натрия и 100 г воды. Плотность раствора 1,063 г/см³ при комнатной температуре. Вычислите титр и молярность раствора, мольную долю и массовую долю воды и соли.

5. Раствор, содержащий 0,026 г NaCl в 240 г воды, замерзает при температуре –0,31 ^оС. Определить степень диссоциации NaCl в растворе, К_К (Н₂О) = 1,86 ^оС.