Вариант 9

1. Что такое константа диссоциации? От каких факторов зависит численное выражение константы.

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:

Be(OH)₂ + NaOH →;

FeCl₃ + KOH →.

3. Степень диссоциации муравьиной кислоты HCОOН в 0,2 н. растворе равна 0,03. Определите константу диссоциации кислоты.

4. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найдите его массу в 100 мл насыщенного раствора, = 5∙10^–9.

Вариант 10

1. Что означает понятие «произведение растворимости» (ПР)? Каковы условия образования и растворения осадков?

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения сле-дующих реакций:

Bа(OH)₂ + H₂SO₄ →;

FeCl₃ + NH₄OH →.

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации и выражение константы диссоциации для соединений: Pb(OH)₂, HCN, HgCl₂.

4. Используя значения ПР расположите вещества в порядке увеличения их растворимости в воде:

а) AgBr, AgCl, AgI;

б) Ag₂CO₃, Ag₂SO₄, Ag₂CrO₄.

Вариант 11

1. Какие значения рН отвечают сильно кислотным и сильно щелочным растворам? Как можно это проверить опытным путем?

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следую-щих реакций:

CH₃COONa + H₂SO₄ →;

MgCO₃ + HNO₃ →.

3. В 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты 1,32∙10^–2. При какой концентрации азотистой кислоты HNO₂ ее степень диссоциации будет такой же?

4. В 300 мл насыщенного раствора PbI₂ cодержится 81 мг ионов Pb²⁺. Вычислите произведение растворимости Pb_I2.

Вариант 12

1. Назовите основные отличия слабых и сильных электролитов.

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения сле-дующих реакций:

Fe(NO₃)₃ + H₂S →;

AgNO₃ + H₃PO₄ →.

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации и константы диссоциации для соединений: H₃AsO₃, CH₃COOH, Fe(OH)₂.

4. Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась?

Вариант 13

1. Как влияет на степень диссоциации добавление одноименного иона к раствору слабого электролита?

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения сле-дующих реакций:

CuSO₄ + NaOH →;

Zn(OH)₂ + NaOH →

3. Вычислите степень диссоциации масляной кислоты C₄Н₇О₂ в 0,04 н. ее растворе, К_Д = 1,5  10^–5.

4. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO₃ добавить равный объем 1 н. раствора Н₂SO₄? ( = 2∙10^–5).

Вариант 14

1. В чем причина распада кристаллических веществ на ионы при растворении и плавлении? Как зависит способность веществ к диссоциации от вида химической связи?

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения сле-дующих реакций:

NH₄Cl + Ba(OH)₂ →;

Pb(NO₃)₂ + KI →

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации и выражения константы диссоциации для соединений: H₃ВO₃, Cr(OH)₃, H₂O.

4. Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0,1 н. раствору Pb(NO₃)₂ добавить равный объем 0,4 н. раствора NaCl, считая степень электролитической диссоциации равной 1.