Вариант 19

1. Какие силы межмолекулярного взаимодействия называются ориентационными, индукционными и дисперсионными?

2. Какая ковалентная связь называется -связью и какая -связью? На примере строения молекулы азота представьте схему их пространственной ориентации.

3. Какова структура кристаллической решетки следующих веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид, углерода, цинк?

Вариант 20

1. Водородная связь и ее влияние на физические и химические свойства молекул.

2. Представьте энергетическую диаграмму образования молекулы NO по методу молекулярных орбиталей.

3. Какие физические свойства характерны для веществ с молекулярным типом кристаллической решетки? Назовите эти вещества.

Вариант 21

1. Объясните принципы, составляющие основу зонной теории металлической связи.

2. Гибридизация орбиталей sp, sp², sp³ и пространственная конфигурация молекул, имеющих указанный тип гибридизации центрального атома.

3. Что называется электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCl, HBr, HJ имеет наибольший момент диполя? Почему?

Вариант 22

1. Какой тип химического взаимодействия называют ковалентным? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы воды?

2. Условия образования ковалентной химической связи. На примере образования молекулы водорода графически изобразите изменение энергии при взаимодействии атомов водорода с параллельными и антипараллельными спинами.

3. Почему азот с пятью валентными электронами проявляет насыщенную валентность 4, а степень окисления 5?

Вариант 23

1. Приведите примеры молекул с неполярной и полярной -связью. Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекул N₂, H₂O, HI. Какие из них характеризуются электрическим дипольным моментом?

2. Назовите основные параметры химической связи, размерность и порядок модулей этих параметров.

3. Какие физические свойства характерны для веществ с ионным типом кристаллической решетки?

Вариант 24

1. Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н₂O и НF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги (Н₂S и НCl)?

2. Причины и результат образования ковалентной химической связи.

3. Приведите примеры веществ, образованных связями:

а) ковалентной полярной;

б) ковалентной неполярной.

Определите валентность элементов в соединениях

Вариант 25

1. Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.

2. Как метод валентных связей (ВС) объясняет треугольное строение молекулы BCl₃ и тетраэдрическое молекулы метана СН₄?

3. Объясните на основе зонной теории физические свойства, характерные для веществ с металлическим типом кристаллической решетки? Существуют или нет в металлах ковалентные связи? Дайте обоснованный ответ.