Вариант 15

1. Назовите границы применимости закона действия масс в растворах слабых электролитов и его значение для химии растворов.

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения сле-дующих реакций:

NH₄Cl + Ba(OH)₂ →;

K₂СO₃ + НCl →.

3. К 50 мл 0,001 н. раствора НCl добавили 450 мл 0,0001 н. раствора AgNO₃. Выпадет ли осадок хлорида серебра?

4. Степень диссоциации некоторой кислоты НА в растворе с молярной концентрацией 0,2 моль/л равна 0,5. Рассчитайте величину константы диссоциации.

Вариант 16

1. Как увеличить и уменьшить степень диссоциации слабого электролита?

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:

СаCl₂ + Na₂CO₃ →;

K₂SiO₃ + НCl →.

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации и выражения константы диссоциации для соединений: H₃AsO₃, Sn(OH)₂, Mg(CN)₂.

4. Сколько литров воды понадобится для растворения 1 г сульфида меди (II), если произведение его растворимости ПР = 6∙10^–36?

Вариант 17

1. Какие электролиты являются амфотерными гидроксидами и раство-римы ли они в воде?

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следую-щих реакций

Аl(ОН)₃ + НCl →;

NH₄NO₃ + NaOH →.

3. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе 1,32∙10^–2. Рассчитайте величину константы диссоциации.

4. Вычислите ПР следующих солей, если известна их растворимость в 100 см³ воды: MnCO₃ – 0,0065 г, As₂S₃ – 0,0005 г.

Вариант 18

1. Какие существуют закономерности при образовании и растворении осадков?

2. При сливании растворов Аl₂(SО₄)₃ и Nа₂СO₃ образуется осадок гидроксида алюминия и выделяется газ. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации и выражения константы диссоциации для уксусной, сероводородной и сернистой кислот.

4. Константа диссоциации пропионовой кислоты С₃Н₇CОOН равна 1,5∙10^–5. Вычислите степень диссоциации в 0,005 М растворе.

Вариант 19

1. Что называют ионным произведением воды? Почему в выражение для этой константы в явном виде не входит концентрация воды?

2. Какое вещество выпадает в осадок, если к раствору хлорида алюминия прилить ортофосфорную кислоту? Вывод подтвердите ионно-молекулярным уравнением реакции.

3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

Mn²⁺ + = MnSО₃;

Fe³⁺ + 3OH^– = Fe(OH)₃.

4. К насыщенному раствору AgCN добавили равный объем 0,02 М раствора KI. Выпадет ли осадок AgI? ( =1,6∙10^–14, ПР_AgI = 1,1∙10^–16).

Вариант 20

1. При диссоциации какой молекулы образуется наибольшее число ионов: KCl, K₂SO₄, K₃PO₄?

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:

СuCl₂ + AgNO₃ →;

Cr₂(SO₄)₃ + Ba(OH)₂ →.

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации и выражение константы диссоциации для соединений: Cr(OH)₃, H₂SO₃, H₃BO₃.

4. При какой концентрации уксусной кислоты степень диссоциации будет равна 0,01? При какой концентрации степень диссоциации увеличивается в 2 раза? (К_д = 1,8∙10^–5).