Вариант 5

1. Какие электрохимические процессы идут в кислой и нейтральной средах при коррозии железа:

а) покрытого медью; б) покрытого марганцем (в случае нарушения целостности покрытия)?

2. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электрохимическом лужении железа.

3. Сформулируйте отличие электрохимической коррозии от химической коррозии.

Вариант 6

1. В раствор хлороводородной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую никелем. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив уравнения соответствующих реакций.

2. Напишите уравнения электродных процессов при омеднении железа.

3. Что такое химическая коррозия? Приведите примеры газовой и жидкостной коррозии.

Вариант 7

1. Две железные пластинки, частично покрытые оловом и медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? При ответе используйте значения электродных потенциалов. Напишите электронные уравнения электродных процессов. Приведите состав продуктов коррозии.

2. Почему в железной ёмкости можно хранить концентрированную и нельзя хранить разбавленную серную кислоту?

3. Какие методы защиты от газовой коррозии вы знаете? Что такое жаростойкость и жаропрочность металлических изделий, конструкций?

Вариант 8

1. Можно ли считать коррозией следующие процессы: а) окисление железа при электросварке; б)взаимодействие цинка с хлороводородной кислотой при получении «травленной кислоты» для пайки металлов? Дайте обоснованный ответ.

2. В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа от коррозии в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте уравнения анодного и катодного процессов.

3. Как нанести кобальтовое покрытие на железо? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Вариант 9

1. Объясните результат электрохимической коррозия луженого железа и луженой меди в кислой и нейтральной средах при нарушении покрытия. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

2. Магний подвергается коррозии в растворе NaCl при контакте раствора с воздухом. Напишите уравнения реакций анодного и катодного процессов.

3. Как нанести хромовое покрытие на железо? Напишите уравнения соответствующих процессов.

Вариант 10

1. Приведите схему, используемую при нанесении на поверхность металла гальванического покрытия на примере никелирования железа.

2. Составьте схему электрохимической коррозии технического цинка с водородной и кислородной деполяризацией.

3. Назовите факторы, определяющие скорость химической и электрохимической коррозии.

Вариант 11

1. Приведите схемы возможных катодных процессов при электрохимической коррозии? Дайте примеры коррозии металлов с различными катодными процессами.

2. Какой металл целесообразнее использовать для протекторной зашиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: Zn, Mg или Cr? Составьте уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии?

3. Дайте характеристику общей и местной коррозии. Оцените, какая коррозия более разрушительна и по каким причинам.