Вариант 21

1. Можно ли утверждать, что вещество не является электролитом, только на основании того, что это вещество плохо растворимо в воде?

2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

Al(OH)₃ + OH = Al + 2H₂O;

CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

3. Образуется ли осадок сульфата серебра, если 0,2 М раствору AgNO₃ добавить равный объем 1 н. раствора Н₂SO₄, .

4. Определите степень диссоциации Н₂S по первой ступени для его 0,01 М раствора, К_д (Н₂S) = 1∙10^–7.

Вариант 22

1. В приведенных веществах выберите электролиты: HCl, Ca(OH)₂, CuO, H₂, H₂SO₄. Напишите для этих веществ уравнения электролитической диссоциации.

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:

Fe(OH)₃ + H₂S →;

BaCO₃ + H₂SO₄ →.

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации и выражения константы диссоциации для соединений: Al(OH)₃, H₂CO₃, Fe(CNS)₃.

4. Вычислите произведение растворимости Са₃(РО₄)₂, зная, что концентрация его насыщенного раствора 1,3∙10^–7 моль/л.

Вариант 23

1. Покажите на примерах ступенчатую диссоциацию многоосновных кислот и многокислотных оснований.

2. Какое из веществ СН₃СООН, NiSO₄, Na₂S будет взаимодействовать с раствором серной кислоты? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

3. Определите степень диссоциации Н₂S по первой ступени для его 0,01 М раствора, = 1∙10^–7.

4. Вычислите растворимость Ag₂SO₄ в г/л, если произведение раствори-мости сульфата серебра 2∙10^–5.

Вариант 24

1. При каких условиях обменные реакции протекают до конца? Приве-дите примеры.

2. К растворам HNO₃, CuSO₄, KNO₃ прибавили раствор гидроксида натрия. В каком случае прошла реакция? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации и выражения констант диссоциации для соединений: Cr(OH)₃, HgCl₂, H₃BO₃.

4. К насыщенному раствору AgCN добавлен равный объем 0,02 М раствора KI. Выпадет ли осадок AgI? (ПР_AgCN = 1,6∙10^–14, ПР_AgI = 1,1∙10^–16).

Вариант 25

1. Растворы приведенных соединений а) Na₃PO₄ и б) Н₃РО₄ имеют равные концентрации. В каком из них концентрация ионов выше? Почему?

2. Составьте молекулярные уравнения реакций, используя ионно-молекулярные уравнения:

Cu²⁺ + S^2– = CuS;

Si + 2H⁺ = H₂SiO₃.

3. В 1 л воды растворяется 0,00215 г фосфата кальция. Вычислите произведение растворимости.

4. Вычислите степень диссоциации 1 М раствора азотистой кислоты, К_д(HNO₂) = 4∙10^–4.

Гидролиз солей Вариант 1

1. Растворы каких солей имеют кислую среду:

а) Rb₂CO₃, Cu(NO₃)₂;

б) Sr(NO₃)₂, FeSO₄;

в) Al₂(SO₄)₃, K₂SO₄;

г) CrCl₃, (NH₄)₂SO₄?

2. Какая зависимость существует между зарядом и размерами катиона и его способностью к гидролизу в составе какой-либо соли?

3. Принимая, что серная кислота диссоциирует полностью, определите рН 0,012 М раствора кислоты.

4. Укажите, какие из солей AgCl; Al₂(SO₄)₃; CaCO₃; BaSO₄; Na₂HPO₄; K₂S; K₂SO₄ способны гидролизоваться. Напишите уравнения гидролиза в ионной форме.

5. Ионное произведение воды величина постоянная или переменная? Ответ аргументируйте.