Вариант 20

1. Приведите примеры химических реакций, протекающих с выделением и с поглощением энергии. Ответ подтвердите термохимическими расчетами.

2. Какие изменения в системе определяют тепловой эффект фазового перехода, протекающего при постоянном давлении и при постоянном объеме?

3. Исходя из теплоты образования газообразного оксида азота и термохимического уравнения:

4NH_3(г) + O_2(г) → 4NO_(г) + 6H₂O_(г),

вычислите теплоту образования аммиака. Вычислите величину изменения стандартной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при 100 и 90 ^oС:

С₂H₅OH_(г) + 3O_2(г) → 2CO_2(г) + 3H₂O_(ж).

Вариант 21

1. Для каких из приведенных оксидов (NO, NO₂, Ag₂O, CO, CO₂) реакция их образования из простых веществ сопровождается увеличением энтропии.

2. При каких условиях химические реакции протекают самопроизвольно? Приведите примеры.

3. Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при 1000 К:

CaCO_3(к) → CaO_(к) + CO_2(г).

4. При соединении 2.1 г железа с серой выделилось 3.77 кДж. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа.

Вариант 22

1. Сформулируйте понятия энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала). Каковы условия протекания процесса, его невозможность и состояния равновесия?

2. Вычислите тепловой эффект реакции нейтрализации между KOH и HCl, CsOH и H₂SO₄, NaOH и HNO₃, почему тепловые эффекты этих реакций одинаковы?

3. Исходя из теплоты образования газообразного оксида углерода и термохимического уравнения:

2PH_3(г) + 4O_2(г) → P₂O_5(к) + 3H₂O_(ж),

вычислите теплоту образования пятиокиси фосфора.

4. Вычислите величину изменения стандартной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при 300 и 500 ^oС

TiO_2(к) + 2C_{(графит)} → Ti_(к) + 2СO_(г).

Вариант 23

1. Перечислите, от каких параметров зависит величина U, от каких не зависит.

2. Объясните, почему образование NO происходит с поглощением теплоты, а HF – с выделением?

3. Расставьте стехиометрические коэффициенты и вычислите тепловой эффект реакции

СН₃ОН_(ж) + О_2(г) ® СО_2(г) + Н₂О_(г).

4. Реакция восстановления WO₃ водородом протекает по уравнению:

WO_3(т) + Н_2(г) = W_(т) + Н₂О_(г) ; DH⁰_х.р. = 194 кДж/моль.

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? При какой температуре начнется восстановление WO₃?

Вариант 24

1. Объясните, будет возрастать или убывать энергия Гиббса с ростом температуры?

2. Вычислите тепловой эффект гетеролитической и гомолитической диссоциации молекулы HCI.

2. Расставьте коэффициенты в приведенной химической реакции и вычислите, будет ли протекать реакция в прямом направлении?

СН₃ОН_(ж) + О_2(г) ® СО_2(г) + Н₂О_(г).

2. Реакция восстановления WO₃ водородом протекает по уравнению

WO_3(т) + Н_2(г) = W_(т) + Н₂О_(г) ; DH⁰_х.р. = 194 кДж/моль

При каких условиях реакция восстановления возможна?