Вариант 14

1. Ионы какого металла обладают наиболее выраженными окислительными свойствами: Cr³⁺, Mn²⁺, Ca²⁺, Fe^2+, Ag⁺ ?

2. Как получить из металлического железа: а) соль железа (II); б) соль железа(III)? Напишите уравнения реакций.

3. Напишите уравнения реакций, которые позволяют определить химический характер оксида хрома (III).

4. Приведите примеры (ваш выбор) пассивации металлической поверхности. Оцените эффект последствия этого процесса.

Вариант 15

1. От чего зависит способность металлов растворяться в кислотах?

2. Напишите реакции взаимодействия никеля с азотной и серной кислотами (конц. и разб.).

3. Составьте формулы и сравните химические свойства оксидов и гидроксидов магния и алюминия. Напишите реакции взаимодействия этих металлов с хлороводородной кислотой и раствором щелочи.

4. Какие способы получения металлов вы знаете? В чем состоит сущность этих способов.

Вариант 16

1. Гидроксид какого s-элемента проявляет амфотерные свойства? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидроксида: а) с кислотой; б) со щелочью.

2. Марганец и рений окисляются азотной кислотой до соединений с различной степенью окисления металлов. Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

3. Напишите реакции натрия с водородом, кислородом, азотом. серой. Реакции уравняйте по методу электронного баланса.

4. Какие свойства металлов определяют порядок их расположения в электрохимическом ряду?

Вариант 17

1. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения молибдена в азотной кислоте; б) растворения вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. Следует учесть, что молибден и вольфрам в соединениях находятся в высших степенях окисления.

2. Перечислите элементы, которые реагируют с водой при комнатной температуре, образуя щелочные растворы. Приведите уравнения реакций и расположите их в ряд увеличения скорости выделения водорода (качественно).

3. Какая степень окисления наиболее характерна для золота и для серебра? Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций серебра с концентрированной азотной и серной кислотой.

4. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

Ni → Ni(NO₃)₂→ Ni(OH)₂ → Ni(OH)₃.

Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса.

5. Какие соединения магния и кальция применяют в качестве вяжущих строительных материалов? Чем обусловлены их вяжущие свойства?

Вариант 18

1. Объясните, почему нельзя использовать растворы гидроксида натрия для осаждения ионов цинка.

2. Укажите две аналитические реакции, которые можно использовать, чтобы убедиться в полном окислении ионов железа (II) до ионов железа (III).

3. При растворении титана в концентрированной серной кислоте происходит предельное восстановление атома серы, а титан переходит в катион с максимальной степенью окисления. Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

4. Напишите реакции получения гидроксида железа (II) и окисления его кислородом воздухa.