Приложение

Стандартные теплоты (энтальпии) образования Н некоторых веществ

Вещество	Состояние	Н , кДж/моль	Вещество	Состояние	Н , кДж/моль
CS2 NO C6H8 C2H4 H2S NH3 CH4 C2H6 HCl CO	Г Г Г Г Г Г Г Г Г Г	115,28 +90,37 +82,93 +52,28 –20,15 –46,19 –74,85 –84,67 –92,31 –110,52	CH3OH C2H5OH H2O H2O NH4Cl CO2 Fe2O3 Ca(OH)2 Al2O3	Г Г Г Ж К Г К К К	–201,17 –235,31 –241,83 –285,84 –315,39 –393,51 –822,10 –986,50 –1669,8

Стандартные абсолютные энтропии s некоторых веществ

Вещество	Состояние	S , Дж/(моль· К)	Вещество	Состояние	S , Дж/(моль· К)
С C S FeO H2O NH4Cl CH3OH H2 Fe3O4 CH4 HCl H2O N2	Алмаз Графит Ромб. К Ж К Ж Г К Г Г Г Г	2,44 5,69 31,9 54,0 69,94 94,50 126,8 130,59 146,40 186,19 186,68 188,72 191,49	NH3 CO C2H2 O2 H2S NO CO2 C2H4 Cl2 NO2 PCl3 PCl5	Г Г Г Г Г Г Г Г Г Г Г Г	192,50 197,91 200,82 205,03 205,64 210,20 213,65 219,45 222,95 240,16 311,66 352,71

Стандартная энергия Гиббса образования G некоторых веществ

Вещество	Состояние	G^0298, кДж/моль	Вещество	Состояние	G^0298, кДж/моль
BaCO3 CaCO3 Fe3O4 BeCO3 CaO BeO BaO CO2	К К К К К К К Г	–138,80 –228,75 –014,20 –944,75 –604,20 –581,61 –528,40 –394,38	FeO H2O H2O CO CH4 NO2 NO C2H2	К Ж Г Г Г Г Г Г	–244,30 –237,19 –228,59 –137,27 –50,79 +51,84 +86,69 +209,20

Константы диссоциации слабых электролитов

Электролит	Химическая формула	Константа диссоциации
Азотистая кислота	HNO2	К = 4,0  10^–4
Пероксид водорода	H2O2	K1 = 2,610^–12; К2 = 2,010^–25
Кремниевая кислота	H2SiO3	К1 = 2,210^–10; К2 = 1,010^–12
Сернистая кислота	H2SO3	К1 = 1,610^–2; К2 = 6,310^–2
Сероводород	H2S	К1 = 6,010^–2; К2 = 1,010^–14
Ортофосфорная кислота	H3PO4	К1 = 7,510^–3; К2 = 6,310^–8; К3 = 1,310^–12
Угольная кислота	H2CO3	К1 = 4,510^–7; К2 = 4,710^–11
Уксусная кислота	CH3COOH	К = 1,810^–5
Фтороводород	HF	К = 6,610^–4
Циановодород (синильная кислота)	HCN	К = 7,810^–10
Гидроксид аммония	NH4OH	К = 1,810^–5