Вариант 10

1. Выход по току количественно характеризует процесс электролиза. Укажите факторы, от которых зависит эта характеристика. Какое влияние оказывает поляризация и площадь электродов на практическое количество продуктов электролиза?

2. Напишите уравнения реакций, протекающих на графитовых электродах при электролизе: а) расплава хлорида магния; б) раствора хлорида магния. Сколько времени необходимо вести электролиз при силе тока 2 А, чтобы на катоде выделилось 2,43 г вещества для обеих реакций?

3. Составьте ряд последовательного восстановления катионов металлов Fe²⁺, Pb²⁺, AI³⁺, Cu²⁺ при пропускании электрического тока через расплав их солей, катод инертный.

4. Магний, полученный электролизом расплава хлорида магния в течение 90 мин при силе тока 17 А, погрузили в раствор соляной кислоты, взятый в избытке. Найдите объем и количество выделившегося водорода (н.у.).

Вариант 11

1. Электролиз раствора нитрата цинка проводили с нерастворимым анодом в течение 5 ч, в результате чего выделилось 9 л кислорода (н.у.). Вычислите силу тока и количество осажденного цинка при выходе по току 75 %.

2. В чем роль электрического мостика или диафрагмы в гальваническом элементе? В чем их принципиальное сходство и отличие.

3. Напишите уравнения процессов, происходящих при электролизе водного раствора Na₂SO₄ на угольных (инертных) электродах.

4. Сколько литров воздуха (н.у.) потребуется для полного сжигания магния, полученного электролизом расплава хлорида магния в течение 35 мин при силе тока 22 А?

Вариант 12

1. Составьте схемы электролиза расплавов с угольными электродами: а) хлорида цинка; б) сульфата марганца; в) нитрата никеля.

2. При какой силе тока необходимо проводить процесс электролиза раствора нитрата серебра, чтобы в течение 10 ч получить 0,05 кг чистого металла?

3. Через раствор соли двухвалентного металла пропущено 72000 Кл электричества. На электроде выделилось 21 г металла. Определите его атомную массу?

4. Меняется или не меняется значение электрохимического эквивалента для металлов одинаковой и различной химической природы?

Вариант 13

1. Ток силой 5 А пропускали в течение 1 ч через разбавленный раствор H₂SO₄. Вычислите массу окисленной на аноде воды и объемы водорода и кислорода, полученные в результате электролиза.

2. Какие процессы будут проходить на электродах при электролизе раствора сульфата бария в случае использования угольного анода?

3. Вычислите массу свинца, образующуюся в процессе электролиза на графитовых электродах раствора сульфида свинца в течение 3 ч 20 мин 30 с при силе тока 15 А.

4. Электрохимическая поляризация. Какие факторы на нее влияют? Каким образом можно снизить электрохимическую поляризацию?