Вариант 10

1. Как вычисляется стандартная энтальпия образования сложных веществ.

2. Физический смысл внутренней энергии и энтальпии системы. Почему при термодинамических расчетах при любых температурах используют стандартные значения экстенсивных функций.

3. Определите изменение энтальпии реакции:

NH_3(г) + HCl_(г) → NH₄Cl_(т)

4. Не производя вычислений, укажите, для каких из перечисленных процессов изменение энтропии положительно:

а) MgO_(к) + H_2(г) → Mg_(к) + H₂O_(ж);

б) С_{(графит)} + CO_2(г) → 2CO_2(г);

в) 4HCl_(г) + O_2(г) → 2Cl_2(г) +2H₂O_(г).

Вариант 11

1. Основные понятия химической термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия системы. Первый закон термодинамики.

2. Зависит ли величина ∆S реакции от присутствия в системе катализатора? Ответ обоснуйте.

3. Пользуясь справочными данными, объясните, возможно ли при температуре 500 К и 298 К восстановление диоксида титана до свободного металла по схеме:

TiO_2(к) + 2С_{(графит)} → Ti_(к) + 2CO_(г).

4. Определите ∆H⁰_х.р. образования этилена, используя уравнения химической реакции:

С₂H_4(г) + 3O_2(г) → 2CO_2(г) + 2H₂O_(ж) , ∆H⁰_х.р= – 1323 кДж/моль

С_{(графит)} + O_2(г) → CO_2(г), ∆H⁰_х.р= – 393,5 кДж/моль

H_2(г) + 1/2O_2(г) → H₂O_(г), ∆H⁰_х.р= – 241,8 кДж/моль.

Вариант 12

1. Зависит ли величина ∆H реакции от присутствия в системе катализатора? Дайте обоснованный ответ.

2. Объясните какие оксиды (CaO, Na₂O, FeO, PbO, SnO, Al₂O₃) могут быть восстановлены кальцием при 298 К?

3. Определите знак G_х.р. горения этана при 400 К:

а) G > 0, б) G > 0, в) G =0

4. Не производя вычислений, укажите, для каких из перечисленных процессов изменение энтропии отрицательно:

а) MgO_(к) + H_2(г) = Mg_(к) + H₂O_(ж);

б) С_{(графит)} + CO_2(г) = 2CO_2(г):

в) 4HCl_(г) + O_2(г) = 2Cl_2(г) +2H₂O_(г).

Объясните почему?

Вариант 13

1. Определите знак G кипения воды при 375 К:

а) G > 0; б) G > 0; в) G =0

2. Объясните, как изменится окраска в системе NO_2(г) → N₂O_4(г) с ростом температуры: а) ослабнет, б) усилится, учитывая, что NO_2(г) окрашен в бурый цвет, а N₂O_4(г) – бесцветен.

3. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления 1 моль Сr₂O₃ металлическим алюминием.

4. При какой температуре возможно восстановление диоксида титана до свободного металла по схеме:

TiO_2(к)+ 2C_{(графит)} → Ti_(к)+ 2CO_(г)

Вариант 14

1. Определите знак G процесса растворения хлорида калия в воде при 500 К:

а) G > 0, б) G > 0, в) G =0

2. Объясните значение знаков (минус или плюс) перед энтропией и энтальпией в уравнении второго закона термодинамики.

3. Вычислите величину изменения стандартной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при 500 и 1000 ^оС:

H_{2 (г)} + Cl_(г) → 2HCl_(ж)

4. Определите ∆H^о_х.р. образования этилена, используя уравнения химической реакции:

С₂H_4(г) + 3O_2(г) → 2CO_2(г) + 2H₂O_(ж), ∆H⁰_х.р= – 1323 кДж/моль

С _{(графит)} + O_2(г) → CO_2(г), ∆H⁰_х.р= – 393,5 кДж/моль

H_2(г) + 1/2O_2(г) → H₂O_(г), ∆H⁰_х.р= – 241,8 кДж/моль