Вариант 4

1. Объясните устойчивость к окислению большинства металлов кислородом воздуха при нормальной температуре в сухой атмосфере.

2. Напишите уравнение реакции алюминия с сильно разбавленной азотной кислотой, учитывая, что одним из продуктов реакции является азотнокислый аммоний.

3. Напишите молекулярные, ионные и электронные уравнения реакций для следующих превращений:

Fe→ FeCl₂ → Fe(CN)₂ → K₄[Fe(CN)₆)].

4. Как практически определить амфотерные свойствах гидроксида цинка? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Вариант 5

1. В каких кислотах окислительную функцию выполняет только катион водорода? Какие металлы взаимодействуют с такими кислотами?

2. Укажите устойчивые степени окисления марганца в соединениях? Объясните влияние кислотно-основной среды на степень окисления марганца.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Zn → ZnS → ZnCl₂ → Zn(NO₃)₂ → Zn(OH)₂→ Na₂[Zn(OH)]₄.

4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций растворения ртути в разбавленной и концентрированной азотной кислоте.

Вариант 6

1. Почему щелочные и щелочноземельные металлы имеют в соединениях постоянную степень окисления: +1 и +2,соответственно, а металлы побочных подгрупп, как правило, проявляют в соединениях переменную степень окисления?

2. Имеются следующие сплавы:

Алюмель ( Ni, Al, Mn, Sn ).

Бронза (Cu, Sn, Al, Pb, Cr, Si, Be).

Мельхиор (Cu, Ni, Fe, Mn).

Нихром (Ni, Cr, Al, Si).

Хромель (Ni, Cr, Co, Fe).

Выберите сплав, полностью растворяющийся в разбавленной серной кислоте. Напишите уравнения химических реакций.

3. Напишите реакции взаимодействия серебра с разбавленной и концентрированной азотной кислотой.

4. Приведите реакции, доказывающие амфотерный характер оксида бериллия.

Вариант 7

1. Методы получение и химические свойства оксидов s- и р-металлов. Как меняется их активность в реакции с водой по мере увеличения порядкового номера элемента?

2. Напишите реакции растворения золота в царской водке, а меди в концентрированной серной кислоте. Почему медь и золото не растворяются в разбавленной серной кислоте?

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cr₂(SO₄)₃ → Cr(OH)₃ → Cr₂O₃ → Cr → CrCl₂ → CrCl₃.

4. Напишите уравнение реакции железа с разбавленной азотной кислотой. Расставьте стехиометрические коэффициенты, используя метод электронного баланса.

Вариант 8

1. Как зависят от степени окисления химические свойства оксидов марганца? При ответе используйте реакции оксидов с водой и кислотами.

2. Какие металлы пассивируются в концентрированных серной и азотной кислотах? Напишите реакции растворения в разбавленных серной и азотной кислотах алюминия.

3. Напишите уравнения реакций для следующих превращений:

Ca → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂.

Используя соответствующие реакции, докажите амфотерный характер гидроксида олова.