Вариант 5

1. Какими методами в лабораторных условиях можно изучать скорость реакции?

2. Напишите математические формулы для расчета скорости реакций для систем:

MgO_(к) + Н_2(г) = Mg_(к) + Н₂О_(ж);

4НСl_(г) + O_2(г) = 2Сl_2(г) + 2Н₂О_(г).

3. Как изменится скорость реакции 2NO_(г) + O_2(г) → 2NO_2(г) при увеличении давления в два раза?

4. В каком направлении сместится равновесие в реакциях

N_2(г) + 3H_2(г) ⇄ 2NH_3(г); ΔН < 0

Н_2(г) + I_2(г) ⇄ 2НI; ΔН > 0

при увеличении температуры, давления и концентрации продуктов реакции? Ответ поясните.

Вариант 6

1. Почему в уравнении мгновенной скорости реакции перед производной стоят знаки «+» и «–»?

2. Напишите уравнения констант равновесия следующих реакций, учитывая агрегатное состояние веществ:

4НCl_(ж) + О_2(г) ⇄ 2H₂О_(ж) + 2Сl_2(г);

2BaO_(к) + О_2(г) ⇄ 2ВaO_2(к).

3. Температурный коэффициент в эмпирическом уравнении Вант Гоффа равен 3. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 70 ^оС?

4. В какую сторону сместится равновесие для реакций (пункт 2) при увеличении давления и концентрации кислорода. Ответ поясните.

Вариант 7

1. Что выражает кривая скорости реакции? Как по кривой скорости найти скорость реакции в данный момент времени?

2. Напишите математические формулы для расчета скорости следующих реакций:

С₆Н₁₂О_6(к) + 6О₂ = 6СО_2(г) + 6Н₂О_(ж);

2SО_2(г) + О_2(г) = 2SО_3(г).

3. При повышении температуры от 40 до 60 ºC, скорость реакции увеличилась в 16 раз. Чему равен температурный коэффициент реакции?

4. В каком направлении сместится равновесие в реакциях:

2SO_2(г) + O_2(г) ⇄ 2SO_3(г); ΔН > 0;

4Al_(тв) +3O_2(г) ⇄ 2Аl₂O_3(тв); ΔН < 0

при повышении температуры, давления и концентрации кислорода? Ответ поясните.

Вариант 8

1. В чем заключается кинетическая характеристика химической реакции?

2. Напишите выражения для констант равновесия для следующих реакций, учитывая агрегатные состояния веществ:

4NH_3(г) + 5O_2(г) ⇄ 4NO_(г) + 6H₂O_(п);

FeO_(к) + CO_(г) ⇄ Fe_(к) + CO_2(г).

3. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции зная, что с повышением температуры на 60 ºС скорость увеличивается в 64 раза? Почему?

4. В каком направлении сместится равновесие для реакций, которые приведены в пункте 2, при уменьшении давления и концентрации исходных веществ?

Вариант 9

1. Дайте понятие энергии активации. Графически изобразите, как распределяется энергия молекул в зависимости от температуры?

2. Напишите выражения для констант равновесия следующих реакций, учитывая агрегатные состояния веществ:

2NO_2(г) + O_2(г) ⇄ 2NO_2(г);

Fe₃O_4(т) + 4CO_(г) ⇄ 3Fe_(т) + 4CO_2(г).

3. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры от 10 до 40 ºС, скорость реакции возросла в 27 раз? Какой физический смысл имеет температурный коэффициент?

4. В каком направлении сместится равновесие при понижении давления и увеличения концентрации водорода для следующих гомогенных реакций:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃;

CO + H₂O ⇄ CO₂ + H₂

Ответ поясните.