Вариант 18

1. От каких параметров зависит константа химического равновесия и от

каких не зависит? Приведите пояснения к ответу.

2. Изменится ли скорость реакции, если реакционную смесь разбавить в три раза?

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂SO₃ + S.

3. Равновесие реакции 2NO_(г) + O_2(г) ⇄ 2NO_2(г) установилось при следу-ющих концентрациях: [NO] = 0,2 моль/л; [O₂] = 0,1 моль/л; [NO₂] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации NO и O₂.

4. Напишите выражение константы равновесия и укажите направление смещения равновесия при повышении давления и концентрации кислорода для следующих реакции:

2CH₃OH_(г) + 3O_2(г) ⇄ 4H₂O_(г) + 2СO_2(г);

2H₂O_2(ж) ⇄ 2H₂O_(ж) + O_2(г).

Ответ поясните.

Вариант 19

1. Поясните влияние катализатора на скорость химической реакции. Приведите энергетическую диаграмму для реакции в общем виде. Влияет или нет катализатор на скорость обратной реакции. Ответ аргументируйте.

2. Напишите математические формулы расчета скорости следующих реакций:

C₃H_8(г) + 5O_2(г) →3СО_2(г) + 4Н₂О_(г)

3Fe₂O_3(к) + Н_2(г) → H₂O_(г) + 2Fe₃O_4(к).

Вычислите изменение скорости реакций, если повысить давление в три раза.

3. Объясните физический смысл членов в уравнении Аррениуса для констант скоростей реакций. От чего зависит скорость реакции и что является мерой скорости?

4. В каком направлении сместится равновесие в реакциях:

2CO_(г) + О_2(г) ⇄ 2CO_2(г); ΔН < 0;

N_2(г) + 2О_2(г) ⇄ 2NО₂; ΔН > 0

при понижении температуры, увеличении концентрации кислорода и при понижении давления. Ответ поясните.

Вариант 20

1. Почему скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ? Сформулируйте закон действия масс. Рассмотрите его на примерах.

2. Напишите выражения для констант равновесия следующих реакций, учитывая агрегатное состояние веществ:

C_(тв) + 2Н₂О_(г) ⇄ CO_2(г) + 2Н_2(г);

С₂Н_4(г) + 3О_2(г) ⇄ 2СО_2(г) + 2Н₂О_(г).

В каком направлении сместится равновесие, если давление повысить в три раза?

3. На какую величину следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз, если γ = 2? Объясните причины увеличения скорости реакции.

4. При изменении давления равновесие в системе смещается (в каком направлении?)

N_2(г) + 3H_2(г) ⇄ 2NH_3(г)

и не смещается равновесие в системе

N_2(г) + О_2(г) ⇄ 2NО_(г).

Напишите выражение для константы равновесия и объясните ответ.

Вариант 21

1. Что нужно знать, чтобы рассчитать концентрацию реагента через 20 мин после начала реакции?

2. Исходные концентрации каждого из веществ в смеси составляют 1 моль/л. После установления равновесия в реакции А + В ⇄ С + Д концентрация [Д] = 1,5 моль/л. Вычислите константу равновесия.

3. Поясните влияние катализатора на скорость химической реакции. Приведите энергетическую диаграмму для реакции в общем виде. Влияет или нет катализатор на скорость обратной реакции. Ответ аргументируйте.

4. В каком направлении сместится равновесие в реакциях:

CО_(г) + Н₂О_(г) ⇄ CO_2(г) + Н_2(г);

СН_4(г) + СО_2(г) ⇄ 2СО_(г) + 2Н_2(г),

при одновременном повышении концентрации углекислого газа в три раза и при понижении давления в четыре раза? Ответ поясните.