ского потенциала идеального газа от температуры, давления и состава системы. При этом парциальное давление компонента газовой смеси pi заменяется на его фугитивность fi. Межмолекулярное взаимодействие приводит к уменьшению значения эффективного парциального давления компонента газовой смеси. Для учета этого величина парциального давления умножается на коэффициент фу-

гитивности (γi<1). Очевидно, что при pi → 0 γi → 1 и fi → pi.

В отличие от идеальных, в реальных растворах имеются межмолекулярные взаимодействия и взаимодействия между ионами, образующимися в результате электролитической диссоциации. Это приводит к тому, что эффективная концентрация молекул и ионов в реальных растворах уменьшается. Поэтому при вычислении химического потенциала используют вместо концентрации С величину активности а. Активность и молярная концентрация i-го

компонента связаны соотношением аi = γi Сi, где γi – молярный коэффициент активности (γi < 1). Очевидно, что при Сi → 0 γi → 1 и аi

→ Сi.

Контрольные вопросы

1.Термодинамическая система, параметры и функции состояния. Термодинамический процесс.

2.Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия.

3.Тепловой эффект химической реакции. Энтальпия образования вещества.

4.Температурная зависимость энтальпии.

5.Энтропия. Второе начало термодинамики.

6.Направление протекания химического процесса. Энергия Гиббса.

7.Температурная зависимость величины энергии Гиббса.

8.Концентрационная зависимость энергии Гиббса. Активность и фугитивность.

9.Термодинамические расчеты теплового эффекта химической реакции.

10.Оценка термодинамической возможности протекания химической реакции.

6. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Процесс превращения одних веществ в другие, в ходе которого изменяется состав, строение или заряд частиц при неизменности природы атомов, называется химической реакцией. Химическая

164