- •ВВЕДЕНИЕ
- •1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ
- •1.1. Химическая реакция
- •1.2. Классификация веществ
- •1.3. Количественные расчеты в химии
- •2. СТРОЕНИЕ АТОМА
- •2.1. Развитие представлений о строении атома
- •2.1.1. Теория строения атома Бора
- •2.1.2. Особенности описания микрочастиц
- •2.2. Основные понятия волновой механики
- •2.2.1. Волновое уравнение
- •2.2.2. Решение уравнения Шрёдингера для простейших случаев
- •2.3.1. Основное состояние атома водорода
- •2.3.2. Радиальное распределение электронной плотности. Электронная орбиталь
- •2.3.3. Возбужденные состояния атома водорода
- •2.3.4. Многоэлектронные атомы
- •2.4. Периодический закон и таблица элементов
- •2.4.1. Электронные конфигурации многоэлектронных атомов
- •2.4.2. Связь периодического закона со строением атома
- •2.4.3. Физико-химические характеристики атома
- •Контрольные вопросы
- •3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
- •3.1. Основные характеристики и классификация моделей химической связи
- •3.1.1. Основные параметры химической связи
- •3.1.2. Типы химической связи
- •3.2. Ковалентная химическая связь
- •3.2.1. Метод валентных связей
- •3.2.3. Геометрия простейших молекул. Гибридизация АО
- •3.2.4. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи
- •3.2.5. Метод молекулярных орбиталей
- •3.2.6. Полярность связи и дипольный момент молекулы
- •Контрольные вопросы
- •4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВАХ
- •4.1. Межмолекулярные взаимодействия
- •4.1.2. Водородная связь
- •4.2. Химическая связь в твердом теле
- •4.2.1. Основные понятия о строении кристаллов
- •4.2.3. Ковалентные (атомные) кристаллы
- •4.2.4. Ионные кристаллы. Ионный тип химической связи
- •4.2.5. Химическая связь в металлах
- •4.2.6. Зонная модель кристаллического тела
- •4.2.7. Металлы, полупроводники и диэлектрики
- •4.2.8. Кристаллические материалы
- •4.2.9. Аморфные твердые тела
- •4.3. Химическая связь в жидкостях
- •Контрольные вопросы
- •5. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
- •5.1. Основные понятия и определения
- •5.1.1. Термодинамическая система
- •5.1.2. Термодинамический процесс
- •5.2. Тепловые эффекты физико-химических процессов
- •5.2.1. Внутренняя энергия
- •5.2.2. Первое начало термодинамики
- •5.2.3. Тепловой эффект химической реакции
- •5.2.4. Термохимические расчеты
- •5.3. Направление и пределы протекания химического процесса
- •5.3.1. Второе начало термодинамики
- •5.3.2. Энтропия
- •5.3.3. Направление химического процесса
- •5.3.4. Химический потенциал
- •Контрольные вопросы
- •6. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
- •6.1. Механизм химической реакции
- •6.1.1. Частицы, участвующие в химической реакции
- •6.1.2. Классификация химических реакций
- •6.2. Элементарная химическая реакция
- •6.2.1. Скорость химической реакции
- •6.2.2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •6.2.3. Константа скорости химической реакции
- •6.3. Формальная кинетика гомогенных реакций
- •6.3.1. Кинетические уравнения реакций
- •6.3.2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •6.3.3. Определение кинетических параметров реакции
- •6.4. Цепной механизм химической реакции
- •6.5. Индуцированные реакции
- •6.5.1. Фотохимические реакции
- •6.5.2. Радиационно–химические процессы
- •6.6. Макрокинетика
- •6.6.1. Гетерогенные реакции
- •6.6.2. Горение и взрыв
- •6.7. Катализ
- •6.7.1. Гомогенный катализ
- •6.7.2. Гетерогенный катализ
- •Контрольные вопросы
- •7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
- •7.1. Термодинамическое условие химического равновесия
- •7.2. Кинетическое условие химического равновесия
- •7.3. Расчет равновесного состава газовой смеси
- •7.4. Равновесия в растворах
- •7.4.1. Растворы
- •7.4.2. Электролитическая диссоциация
- •7.4.3. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •7.4.4. Растворы кислот и оснований
- •7.4.5. Буферные растворы
- •7.4.6. Гидролиз солей
- •7.4.7. Обменные реакции с образованием осадка
- •7.5. Фазовые равновесия
- •7.5.1. Диаграмма состояния однокомпонентной системы
- •7.5.2. Диаграмма состояния двухкомпонентной системы
- •7.5.3. Кипение и кристаллизация растворов
- •7.5.4. Электролиты
- •Контрольные вопросы
- •8. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
- •8.1. Основные понятия и определения
- •8.2. Электродные процессы
- •8.2.1. Скачок потенциала на границе «металл–электролит»
- •8.2.2. Уравнение Нернста
- •8.2.3. Электроды
- •8.3. Неравновесные электрохимические системы
- •8.3.1. Гальванический элемент
- •8.3.2. Окислительно-восстановительные реакции в водных растворах
- •8.3.3. Электролиз
- •8.4. Кинетика электрохимических процессов
- •8.4.1. Скорость электрохимических процессов
- •8.4.2. Поляризация электродов
- •8.5. Практическое использование электрохимических процессов
- •8.5.1. Химические источники тока
- •8.5.2. Применение электролиза
- •Контрольные вопросы
- •9. КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ
- •9.1. Коррозионные процессы
- •9.2. Химическая коррозия
- •9.2.1. Высокотемпературная газовая коррозия
- •9.2.2. Кинетика роста оксидных пленок
- •9.2.3. Факторы, влияющие на скорость газовой коррозии
- •9.3. Электрохимическая коррозия
- •9.3.1. Анодные и катодные реакции
- •9.3.2. Термодинамические условия электрохимической коррозии металлов
- •9.3.3. Факторы, влияющие на скорость электрохимической коррозии
- •9.4. Коррозионные среды и влияние дополнительных факторов
- •9.4.1. Коррозионно-механическое разрушение металлов
- •9.4.2. Водородная коррозия
- •9.4.3. Радиационная коррозия
- •Контрольные вопросы
- •Библиографический список
вследствие ее радиолиза.
Степень воздействия ионизирующего излучения на коррозию металлов определяется:
•видом излучения (α; β; γ; нейтроны, осколки деления), поглощенной энергией (поглощенная доза), интенсивностью облучения (мощность поглощенной дозы);
•природой металла, составом и структурой оксидной пленки;
•химическим и фазовым составом коррозионной среды (жидкость, кипящая жидкость, газ и т.д.).
Контрольные вопросы
1.Классификация коррозионных процессов.
2.Химическая коррозия. Законы роста оксидной пленки.
3.Факторы, влияющие на скорость газовой коррозии.
4.Электрохимическая коррозия. Анодные и катодные реакции.
5.Коррозионные среды и влияние дополнительных факторов.
Библиографический список
1.Хаускрофт, К. Современный курс общей химии / К. Хаускрофт, Э. Ко нстебл.
М.: Мир, 2002. Т. 1, 2.
2.Теоретические основы общей химии / А.И. Горбунов [и др.]; МГТУ им.
Н.Э. Баумана. М., 2001. 720 с.
3.Общая химия / Под ред. Е.М. Соколовой, Г.Д. Вовченко, Л.С. Гузея. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1980. 726 с.
4.Суворов, А.В. Общая химия / А.В. Суворов, А.Б. Никольский. СПб.: Химия,
1995. 624 с.
5.Курс общей химии / Под ред. Н.В. Коровина. М.: Высшая школа, 1981. 431 с.
6.Полинг, Л. Общая химия / Л. Полинг. М.: Мир, 1964. 583 с.
7.Физическая химия / Под ред. К.С. Краснова. М.: Высшая школа, 2001. Кн. 1 –
512 с., Кн. 2 – 319 с.
8.Стремберг, А.Г. Физическая химия / А.Г. Стремберг, Д.П. Семченко. М.: Выс-
шая школа, 2001. 527 с.
9.Кнорре, Д.Г. Физическая химия / Д.Г. Кнорре, Л.Ф. Крылова, В.С. Музыкантов.
М.: Высшая школа, 1990. 416 с.
10.Слесарев, В.И. Химия – основы химии живого / В.И. Слесарев. СПб.: Химиз-
дат, 2000. 767 с.
11.Пиментел, Г. Как квантовая химия объясняет химическую связь / Г. Пиментел, Р. Спартли. М.: Мир, 1973. 331 с.
12.Карапетьянц, М.Х. Общая и неорганическая химия / М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. М.: Химия, 1993.
13.Карапетьянц, М.Х. Строение вещества / М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. М.: Высшая школа, 1978. 304 с.
14.Хабердитцл, В. Строение материи и химическая связь / В. Хабердитцл. М.:
335
Мир, 1974. 296 с.
15.Дей, К. Теоретическая неорганическая химия / К. Дей, Д. Селбин. М.: Химия, 1969. 432 с.
16.Ормонт, Б.Ф. Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников / Б.Ф. Ормонт. М., 1973. 55 с.
17.Постников, В.С. Физика и химия твердого состояния. М.: Металлургия, 1978.
544 с.
18.Хенней, Н. Химия твердого тела / Н. Хенней. М.: Мир, 1971. 223 с.
19.Карапетьянц, М.Х. Химическая термодинамика / М.Х. Карапетьянц. М.: Хи-
мия, 1975. 584 с.
20.Пригожин, И. Современная термодинамика / И. Пригожин, Д. Кондепуди. М.:
Мир, 2002. 461 с.
21.Эммануэль, Н.М. Курс химической кинетики / Н.М. Эммануэль, Д.Г. Кнорре. М.: Высшая школа, 1984. 463 с.
22.Денисов, Е.Т. Кинетика гомогенных химических реакций / Е.Т. Денисов. М.: Высшая школа, 1988. 391 с.
23.Пикаев, А.К. Современная радиационная химия: В 3 т. / А.К. Пикаев. М.: Нау-
ка, 1985.
24.Франк-Каменецкий, Д.А. Диффузия и теплопередача в химической кинетике / Д.А. Франк-Каменецкий. М.: Наука, 1987. 491 с.
25.Челышев, В.П. Теория горения и взрыва / В.П. Челышев, Б.И. Шехтер, Л.А. Шушко. М.: МО СССР, 1970. 521 с.
26.Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. Л.: Химия, 1983. 232 с.
27.Антропов, Л.И. Теоретическая электрохимия / Л.И. Антропов. М.: Высшая школа, 1969. 512 с.
28.Багоцкий, В.С. Химические источники тока / В.С. Багоцкий, А.М. Скундин. М.: Энергоиздат, 1981. 360 с.
29.Жук, Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов / Н.П. Жук. М.: Метал-
лургия, 1976. 472 с.
30.Семенова, И.В. Коррозия и защита от коррозии / И.В. Семенова [и др.]. М., Физматлит, 2002. 336 с.
336
ОГЛАВЛЕНИЕ |
|
ВВЕДЕНИЕ................................................................................................................... |
4 |
1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ.......................................................................... |
6 |
1.1. Химическая реакция........................................................................................ |
8 |
1.2. Классификация веществ................................................................................ |
12 |
1.3. Количественные расчеты в химии................................................................ |
20 |
2. СТРОЕНИЕ АТОМА.............................................................................................. |
23 |
2.1. Развитие представлений о строении атома.................................................. |
24 |
2.1.1. Теория строения атома Бора.............................................................. |
25 |
2.1.2. Особенности описания микрочастиц................................................. |
28 |
2.2. Основные понятия волновой механики....................................................... |
32 |
2.2.1. Волновое уравнение............................................................................... |
32 |
2.2.2. Решение уравнения Шрёдингера для простейших случаев............... |
35 |
2.3. Квантово-механическая модель атома........................................................ |
41 |
2.3.1. Основное состояние атома водорода................................................ |
41 |
2.3.2. Радиальное распределение электронной плотности. Электронная |
|
орбиталь ......................................................................................................... |
45 |
2.3.3. Возбужденные состояния атома водорода....................................... |
46 |
2.3.4. Многоэлектронные атомы.................................................................. |
52 |
2.4. Периодический закон и таблица элементов ................................................ |
55 |
2.4.1. Электронные конфигурации многоэлектронных атомов................. |
55 |
2.4.2. Связь периодического закона со строением атома .......................... |
58 |
2.4.3. Физико-химические характеристики атома..................................... |
60 |
3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ......................................................................................... |
64 |
3.1. Основные характеристики и классификация моделей химической |
|
связи....................................................................................................................... |
65 |
3.1.1. Основные параметры химической связи ............................................ |
65 |
3.1.2. Типы химической связи......................................................................... |
68 |
3.2. Ковалентная химическая связь..................................................................... |
70 |
3.2.1. Метод валентных связей..................................................................... |
70 |
3.2.2. Кратные связи. σ- и π-связи................................................................ |
75 |
3.2.3. Геометрия простейших молекул. Гибридизация АО......................... |
78 |
3.2.4. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.. |
82 |
3.2.5. Метод молекулярных орбиталей ........................................................ |
85 |
3.2.6. Полярность связи и дипольный момент молекулы............................ |
90 |
4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВАХ И ЖИДКОСТЯХ.......... |
92 |
4.1. Межмолекулярные взаимодействия............................................................. |
96 |
4.1.1. Взаимодействие диполей (силы Ван-дер-Ваальса)............................ |
96 |
4.1.2. Водородная связь.................................................................................. |
98 |
4.2. Химическая связь в твердом теле............................................................... |
100 |
4.2.1. Основные понятия о строении кристаллов..................................... |
100 |
4.2.2. Молекулярные кристаллы.................................................................. |
103 |
4.2.3. Ковалентные (атомные) кристаллы................................................ |
104 |
4.2.4. Ионные кристаллы. Ионный тип химической связи........................ |
106 |
4.2.5. Химическая связь в металлах............................................................ |
109 |
4.2.6. Зонная модель кристаллического тела............................................. |
113 |
4.2.7. Металлы, полупроводники и диэлектрики........................................ |
117 |
337
4.2.8. Кристаллические материалы............................................................ |
120 |
4.2.9. Аморфные твердые тела................................................................... |
125 |
4.3. Химическая связь в жидкостях................................................................... |
126 |
5. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА............................................................... |
129 |
5.1. Основные понятия и определения.............................................................. |
130 |
5.1.1. Термодинамическая система ............................................................ |
130 |
5.1.2. Термодинамический процесс.............................................................. |
133 |
5.2. Тепловые эффекты физико-химических процессов.................................. |
137 |
5.2.1. Внутренняя энергия............................................................................ |
137 |
5.2.2. Первое начало термодинамики......................................................... |
139 |
5.2.3. Тепловой эффект химической реакции............................................. |
141 |
5.2.4. Термохимические расчеты ................................................................ |
143 |
5.2.5. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры....... |
146 |
5.3. Направление и пределы протекания химического процесса.................... |
149 |
5.3.1. Второе начало термодинамики........................................................ |
150 |
5.3.2. Энтропия............................................................................................. |
151 |
5.3.3. Направление химического процесса.................................................. |
156 |
5.3.4. Химический потенциал....................................................................... |
161 |
6. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.......................................................... |
164 |
6.1. Механизм химической реакции.................................................................. |
165 |
6.1.1. Частицы, участвующие в химической реакции............................... |
166 |
6.1.2. Классификация химических реакций................................................. |
168 |
6.2. Элементарная химическая реакция............................................................ |
171 |
6.2.1. Скорость химической реакции.......................................................... |
172 |
6.2.2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации |
|
реагирующих веществ.................................................................................. |
174 |
6.2.3. Константа скорости химической реакции...................................... |
176 |
6.3. Формальная кинетика гомогенных реакций.............................................. |
185 |
6.3.1. Кинетические уравнения реакций ..................................................... |
187 |
6.3.2. Зависимость скорости реакции от температуры......................... |
193 |
6.3.3. Определение кинетических параметров реакции............................ |
194 |
6.4. Цепной механизм химической реакции..................................................... |
197 |
6.5. Индуцированные реакции........................................................................... |
199 |
6.5.1. Фотохимические реакции.................................................................. |
200 |
6.5.2. Радиационно–химические процессы.................................................. |
202 |
6.6. Макрокинетика............................................................................................. |
206 |
6.6.1. Гетерогенные реакции....................................................................... |
207 |
6.6.2. Горение и взрыв................................................................................... |
210 |
6.7. Катализ.......................................................................................................... |
213 |
6.7.1. Гомогенный катализ .......................................................................... |
213 |
6.7.2. Гетерогенный катализ....................................................................... |
214 |
7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ......................................................................... |
215 |
7.1. Термодинамическое условие химического равновесия............................ |
216 |
7.2. Кинетическое условие химического равновесия ...................................... |
220 |
7.3. Расчет равновесного состава газовой смеси.............................................. |
226 |
7.4. Равновесия в растворах............................................................................... |
231 |
7.4.1. Растворы............................................................................................. |
231 |
7.4.2. Электролитическая диссоциация ..................................................... |
236 |
338 |
|
7.4.3. Ионное произведение воды. Водородный показатель ..................... |
239 |
7.4.4. Растворы кислот и оснований.......................................................... |
240 |
7.4.5. Буферные растворы........................................................................... |
241 |
7.4.6. Гидролиз солей.................................................................................... |
243 |
7.4.7. Обменные реакции с образованием осадка ...................................... |
246 |
7.5. Фазовые равновесия .................................................................................... |
247 |
7.5.1. Диаграмма состояния однокомпонентной системы...................... |
248 |
7.5.2. Диаграмма состояния двухкомпонентной системы....................... |
251 |
7.5.3. Кипение и кристаллизация растворов.............................................. |
254 |
7.5.4. Электролиты...................................................................................... |
255 |
8. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ............................................................ |
257 |
8.1. Основные понятия и определения.............................................................. |
258 |
8.2. Электродные процессы................................................................................ |
262 |
8.2.1. Скачок потенциала на границе «металл–электролит».................. |
263 |
8.2.2. Уравнение Нернста............................................................................ |
266 |
8.2.3. Электроды .......................................................................................... |
270 |
8.3. Неравновесные электрохимические системы............................................ |
278 |
8.3.1. Гальванический элемент.................................................................... |
279 |
8.3.2. Окислительно-восстановительные реакции в водных растворах.282 |
|
8.3.3. Электролиз.......................................................................................... |
288 |
8.4. Кинетика электрохимических процессов................................................... |
291 |
8.4.1. Скорость электрохимических процессов......................................... |
291 |
8.4.2. Поляризация электродов.................................................................... |
294 |
8.5. Практическое использование электрохимических процессов................. |
297 |
8.5.1. Химические источники тока............................................................. |
297 |
8.5.2. Применение электролиза ................................................................... |
303 |
9. КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ............................................................... |
310 |
9.1. Коррозионные процессы............................................................................. |
311 |
9.2. Химическая коррозия.................................................................................. |
315 |
9.2.1. Высокотемпературная газовая коррозия ........................................ |
315 |
9.2.2. Кинетика роста оксидных пленок.................................................... |
318 |
9.2.3. Факторы, влияющие на скорость газовой коррозии....................... |
320 |
9.3. Электрохимическая коррозия..................................................................... |
322 |
9.3.1. Анодные и катодные реакции........................................................... |
324 |
9.3.2. Термодинамические условия электрохимической коррозии |
|
металлов........................................................................................................ |
328 |
9.3.3. Факторы, влияющие на скорость электрохимической коррозии .. |
329 |
9.4. Коррозионные среды и влияние дополнительных факторов................... |
332 |
9.4.1. Коррозионно-механическое разрушение металлов.......................... |
332 |
9.4.2. Водородная коррозия.......................................................................... |
333 |
9.4.3. Радиационная коррозия...................................................................... |
334 |
Библиографический список.................................................................................. |
335 |
339
Киселев Алексей Петрович, Крашенинников Александр Алексеевич
Основы общей химии
Редактор Г. М. Звягина
Корректор Л.А. Петрова Подписано в печать 14.09.2012. Формат 60×84/16. Бумага документная.
Печать трафаретная. Усл. печ. л. 19,765. Тираж 600 экз. Заказ № 151 Балтийский государственный технический университет Типография БГТУ
190005, С.-Петербург, 1-я Красноармейская ул., д.1
340