Решение. Уравнение реакции:

CaCO3	+ 2 HCl ↔ CO2↑	+ CaCl2 + H2O
1 моль	2 моля 1 моль	1 моль
1. Молярная масса CaCO3		М = (40+12+3∙16) = 100 г/моль, сле-
довательно, количество CaCO3 равно: ν = m/М = 60/100 = 0,6 моль.

2. Согласно уравнению реакции (1 моль CaCO 3 реагирует с 2 молями HCl и получается 1 моль CO 2) необходимоν = 0,6∙2 = = 1,2 моля вещества HCl и получится ν = 0,6 моля CO2.

=13,4 л, где Vν = 22,4 л/моль – молярный объем газов.ν = 0,6·22,4 =

4.Поскольку необходимоν =1,2моля вещества HCl, то объем

раствора кислоты V = ν/CМ = 1,2/2 = 0,6 л, где CМ = 2 моль/л − молярная концентрация раствора. V ·V

Ответ: получится 13,4 л углекислого газа, а для реакции потребуется 0,6 л раствора HCl концентрации 2 моль/л.

П р и м е ч а н и е. Для количественных расчетов можно использовать понятие эквивалент. Вещества реагируют в эквивалентных количествах – один эквивалент реагирует с одним эквивалентом.

Эквивалент − реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна иону водорода (Н+) в обменных или электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Масса эквивалента вещества в z раз меньше массы его моля, где z – эквивалентное число (mэкв = M/z; νэкв=νz). Для кислот и оснований эквивалентное число равно числу ионов Н+ или OH- соответственно, которые участвуют в реакции. Для окислителя и восстановителя z равно числу отданных или полученных электронов.

Нормальная концентрация (CN) (молярная концентрация эквивалента) − количество молей эквивалентов вещества в 1 л раствора. Размерность [моль-экв/л], CN = z∙CМ. Количество молей эквивалентов растворенного вещества в растворе – νэкв = CN ∙V, где V − объем раствора в литрах.

2.СТРОЕНИЕ АТОМА

Вхимических процессах у атомов претерпевают изменения лишь наружные электронные оболочки; ядро и внутренние оболочки при этом не изменяются, поэтому для курса химии теория строения атома есть в первую очередь рассмотрение способов описания состояния электронов (энергия и нахождение электрона

впространстве).

23