Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
физико-химические методы анализа.docx
Скачиваний:
375
Добавлен:
14.04.2015
Размер:
6.9 Mб
Скачать

4.6. Расчёт состава равновесных смесей протолитов при заданном значении рН

Рассмотрим двухосновную кислоту H2A.

Ka =

a2

[HA-][H3O+] [H2A]

K

ai

+ ■

[A2- ][H3O4 [HA - ]

Ch2A =[H2A] +[HA-] +[A2- ]

2 [H3O+]2 2 [H3O+]2 Ch2A = [A2-i + [A2-+ [A2-] =

KaKa

K

a2

a1a2

' [H3O+]2 +[H3O+]+1Л

Ka K„

[A2- ]

K

a2

V a1 a2

' [H3O +]2 +Ka1 [H3O + ] +Ka1K '

KaKa

=[A2- ]

ai a2

a1a2

Молярные доли частиц будут равны:

a(A2-) =[A2"]

Ka C

[H2A] [H3O+]2[A2- ]

a(H2A)

ch2a

a2

Ka Ka C

a(HA -) =

ch2a

a1 a2

KaKa

a1 a2

CH2A [H3O + ]2+Ka1 [H3O + ] +Ka1K [HA-][H3O + ][A2- ]

+ -л 2-n Ka1 [H3O + ]

+ ■

a1 a2

[H3O +]2 +Ka1 [H3O4 +Ka1K

"al

+ ■

ala2

[H3O+]2

[H3O +]2 +Ka1 [H3O"] +Ka1K

-al

В общем виде формула для расчёта молярной доли частицы Hn - xAx -имеет следующий вид

a

ala2

Kar.Kax[H3O+](n-x)

a(A"

") =

К a

[H3O + ] +Ka

-PH и

Ka

=10-pKa:

a(A

" ) =

1

1 + 10pKa -pH

- + -

Из данных формул следует, что при рН = pKa a(HA) =a(A-) = 0,5. Если рН превышает рКана 1, то молярная доля А-в 10 раз боль­ше, чемHA, если на 2 - то в 100 раз, на 3 - в 1000 и т.д. При уменьше­нии рН аналогичным образом увеличиваетсяa(HA) (рис. 4.3).

Если значения Ka для некоторой многоосновной кислоты отличаются друг от друга на 4 и более порядка, то можно считать, что при любом значении рН в равновесной смеси будут присутствовать только два вида частиц, а концентра­ция остальных пренебрежимо мала. Например, если необходимо рассчитать мо­лярную долю молекул ИзР04(pKa1 = 2,15;pKa2 = 7,21) при рН 3, то можно при­нять, что в равновесной смеси присутствуют только частицы И3Р04и И2Р04 .Рассчёт можно провести по той же формуле, что и для одноосновной кислоты.

HA

A

3H =p

>K

\ ^

,Ka

a1,0 0,8 0,6 0,4 0,2 0,0

pH

Рис. 4.3.Распределительная диаграмма для слабой кислоты(pKa = 5)

Пример 4.5.Рассчитать[NH3] в растворе с общей концентра­цией аммиака 0,10 моль/л при рН7,0.

= 6,3-10

1 +10

1

-3

a(NH3) =

9,24-7,0

[NH3] = 6,3-10-3 - 0,10 = 6,3 -10-4М