7. Питання для самостійного опрацювання
(самостійна позааудиторна робота студентів)
1) Координаційне число – це:
а) число зв’язків, за допомогою яких ліганди безпосередньо сполучені з комплексоутво-рювачем;
б) число місць, які ліганди займають у внутрішній координаційній сфері комплексу;
в) число реальних або умовних частинок, які вміщує 1 моль речовини;
г) сумарне число нуклонів у ядрі.
2) Вказати комплексоутворювач, його ступінь окиснення, координаційне число та заряд комплексного іона у сполуці K[Cr(H2O)2 (CN)4]
а
)
К, +I, 4, -I
б) Сr,
+3, 6, -І
в)
Н2О,
0, 6, -I г)
Сr, +2, 4, 0
3) Який вид хімічного зв’язку утворюється між комплексоутворювачем і лігандами у більшості комплексних іонів?
а) іонний; б) ковалентний; в) водневий; г) металічний.
4) Константи нестійкості (КH) ціанідних комплексів деяких металів мають такі значення:
KH[Ag(CN)2]- = 1∙10-21 KH[Cd(CN)4]2- =7,7∙10-18
KH[Fe(CN)6]4- = 1∙10-24 KH[Hg(CN)4]2- = 3∙10-42
Визначити, катіон якого металу утворює найстійкіший ціанідний комплекс.
а) Ag+; б) Cd2+; в) Нg2+; г) Fe2+.
5) Вказати, які з іонів Fe2+, Fe3+, Cl-, HCO3-, K+, Ca2+, Na+, Cu2+, Zn2+ є комплексоутворювачами у ферментах.
а) K+, Na+, Cl-; б) K+, Ca2+, Na+; в) Fe2+, Fe3+, Ca2+, Cu2+, Zn2+; г) Cl-, HCO3-.
6) Яка функція не характерна для гемоглобіну?
а) зв’язування молекул кисню іонами феруму (ІІ) та перенесення його з легень до м’язів;
б) передача кисню до молекули міоглобіну в м’язах ;
в) зв’язування молекул вуглекислого газу та перенесення його до легень;
г) перенесення електронів.
ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
1) Правильна відповідь а).
2) Правильна відповідь б).
Комплексоутворювачем є хром (ІІІ), координаційне число (кількість лігандів Н2О і СN-) дорівнює 6, заряд комплексного іона буде -1:
4 ∙ (-1) + (+3) + 2 ∙ (0) = -1
3) Правильна відповідь б).
Переважний вид хімічного зв’язку між комплексоутворювачем і лігандами - це ковалентний зв’язок, утворений за донорно-акцепторним механізмом. Найчастіше ліганди - це донори електронних пар, а комплексоутворювач - акцептор.
4) Правильна відповідь в).
Константа нестійкості комплексного іона - це константа його дисоціації, отже, чим більше значення константи, тим краще дисоціює комплексний іон, тим менша його стійкість. Цианід Меркурію (Нg2+) має найменше значення константи, тому він є найстійкішим.
5) Правильна відповідь в).
Комплексоутворювачами у складі ферментів та інших білків найчастіше виступають іони d-елементів. Крім цього, кальцій і натрій в організмі частіше зустрічаються у вигляді вільних іонів, ніж у вигляді сполук з білками.
6) Правильна відповідь г).
На відміну від міоглобіну, функцією якого є тільки перенесення кисню, гемоглобін має декілька функцій. Крім транспорту кисню, гемоглобін переносить від 3 до 10 % вуглекислого газу від тканин у вигляді карбамінової форми, де вуглекислий газ вступає в реакцію з N-кінцем поліпептидного ланцюга глобіну. Віддача кисню гемоглобіном стимулюється підвищеною концентрацією іонів водню, що вступають в реакцію з гемоглобіном. Таким чином, гемоглобін переносить H+ з тканин до легень. При приєднанні кисню у нормі не відбувається окислення Fe2+ до Fe3+ (гемоглобін, у якому залізо знаходиться у окисленій формі, втрачає здатність переносити кисень). Тому, на відміну від цитохромів, гемоглобін не переносить електрони.
8.ВКАЗІВКИ ДО РОБОТИ СТУДЕНТІВ НА ЗАНЯТТІ.
8.1. Одержання аміакату міді..
До розчину солі Cu2+ додати краплями розчин NH4OH. Одержаний осад гідроксиду міді розчинити у надлишку реактиву NH4OH. при цьому утворюється сполука, яка містить комплексний іон [Cu(NH3)4]2+.
Написати рівняння цієї реакції.та назвати одержану комплексну сполуку.
Випробувати дію сильних кислот на розчин, що містить катіон тетрааміакату міді (ІІ). Написати рівняння реакцій руйнування комплексу у кислому середовищі
8.2. Одержання гідроксисолі олова.
До розчину солі олова Sn2+додати розчин лугу.Утворений осад гідроксиду олова розчинити в надлишку реактиву. Утворюється комплексна сполука, яка містить комплексний іон [Sn(OH)4]2-.
Написати рівняння реакції утворення комплексної сполуки та назвати її.
8.3. Одержання комплексної сполуки реакцією обміну.
До розчину FeCl3 додати декілька крапель розчину калій гексаціаноферрату (ІІ) (жовтої кров’яної солі) К4[Fe(CN)6]
Утворюється осад синього кольору – "берлінська лазурь" Fe4[Fe(CN)6]3.
Написати рівняння реакції утворення комплексної сполуки та назвати її.
Перевірити розчинність осаду у сильних кислотах і лугах.
Написати рівняння реакції розчинення осаду.
8.4. Визначення впливу розчинника на стійкість комплексної сполуки.
До 1 мл розчину солі кобальта додати стільки ж розчину роданіду амонію NH4SCN.
Утворюється комплексна сполука (NH4)2[Co(SCN)4] яскраво-червоного кольору.
Написати рівняння цієї реакції.та назвати одержану комплексну сполуку.
Розчин розділити на дві частини. до першої додати аміловий спирт, до другої – воду. Порівняти забарвлення одержаних розчинів та стійкість комплексів у аміловому спирті та у воді.
8.5. Оформлення протоколу лабораторної роботи.
Записати у зошит необхідні рівняння реакцій та назви комплексних сполук, зробити висновки.