Правильні відповіді

1) Правильні відповіді в) і г).

При зворотному титруванні використовують окислювальні власти­вості молекулярного йоду, він реагує з відновником і сам від­новлюється:

I₂ + 2е^–→ 2 І^–.

У методі заміщення при визначенні окисників застосовують віднов­люючі властивості йодид-іонів, які еквівалентно відновлюють окисники, а самі окиснюються: 2 І^– – 2е^– → І₂.

Сполуки, що містять йодат-іони IО₃^– – йодати, в йодометрії не використовуються.

2) Правильні відповіді а) і в).

У йодометрії як робочі розчини застосовують розчини йоду і тіосульфату натрію, концентрація яких точно визначається окремо спеціальним додатковим титруванням.

3) Правильна відповідь а).

Формальдегід з йодом у лужному середовищі реагує досить повільно, тому ця реакція не може бути основою для титрування.

4) Правильна відповідь б).

Взаємодія формальдегіду з йодом відбувається за рівнянням:

НСНО + 3 NаОН + I₂ = НСООNа + 2 NaI + 2 H₂O,

причому 1 моль формальдегіду окиснюється, віддаючи 2 електрони:

НСНО + 3 ОН^– – 2е^– → НСОО^– + 2 Н₂О

Тому молярна маса еквівалента формальдегіду буде дорівнювати:

5) Правильна відповідь в).

Розчин крохмалю додають наприкінці титрування, коли йоду в роз­чині, який титрують, залишиться дуже мало, забарвлення розчину стає блідо-жовтим. Якщо додавати крохмаль раніше, при високій концентрації йоду, останній адсорбується на макромолекулах кро­хмалю, і його реакція з тіосульфатом буде йти надто повільно. Розчин при цьому можна перетитрувати.

6. Питання для контролю знань.

1. Що таке йодометрія і для чого використовують цей метод?

2. Які робочі розчини та індикатор застосовують у методі йодометрії?

Назвати особливості застосування індикатора.

3. Які методики застосовують у методі йодометрії? У чому суть прямого, зворотного та непрямого титрувань?

4. Як обчислити кількісний вміст речовини в препараті за результатами зворотного титрування?

5. Визначити молярну масу еквівалента окисника і відновника в реакціях:

H₂SO₃ + I₂ + H₂O →

H₂O₂ + KI + H₂SO₄ →

6. Теоретичні основи йодометричного визначення формальдегіду у формаліні.

7. Література

1. Мороз А.С., Луцевич Д.Д., Яворська Л.П. Медична хімія. –В: НОВА КНИГА, 2006,

с. 344-353.

2. Медицинская химия: учеб. / В.А. Калибабчук, Л.И. Грищенко, В.И. Галинская и др.; под ред. В.А. Калибабчук. – К.: Медицина, 2008.

3. Селезнев К.А. Аналитическая химия. М., Химия, 1973, с. 245-255.

4. Бабков А.В. и др. Практикум по общей химии с элементами количественного анализа. М., Высшая школа, 1978. с, І42-І48.

1. Тема. Період напівперетворення. Фотохімічні реакції. Фотосинтез.

2. ОБГРУНТУВАННЯ ТЕМИ. Період напівперетворення є дуже важ­ливою кінетичною характеристикою реакцій, особливо тих, що мають складний механізм і невелику швидкість. Це поняття застосовується для кількісної характеристики зміни у навколишньому середовищі концентрації радіо­нуклідів, пестицидів, інших шкідливих речовин.

Фотохімічні реакції, що відбуваються під дією світла, є дуже поши­реними в природі і використовуються в технологічних процесах. Найважливішими фотохімічними реакціями є реакції фотосинтезу - синтез глюкози рослинами з вуглекислого газу і води під дією со­нячного світла. Поглинання світла необхідне також і для перетво­рення - ізомеризації ретинального компоненту родопсину в ІІ-трансретиналь. Ця реакція запускає хімічний механізм зору. Фотохімічною є реакція синтезу озону у верхніх шарах атмосфери, а утворення озонового прошарку забезпечує захист Землі від ультра­фіолетової радіації Сонця.

Фотохімічними за природою є реакції, що лежать в основі фотогра­фічного процесу.

Отже, розуміння суті питань цієї теми необхідне для загальнонаукової, екологічної підготовки студентів-медиків.

3. МЕТА. Сформувати уявлення про суть і значення фотохіміч­них реакцій у природі і техніці. Усвідомити важливість поняття "період напівперетворення" для кінетичної характеристики реакції.

Студент повинен знати:

- суть поняття "період напівперетворення" і його значення як кількісної характеристики реакції;

- основні положення теорії фотохімічних реакцій;

- роль фотохімічних реакцій у природних процесах, їх застосування у техніці і технології;

вміти:

- визначати величину періоду напівперетворення за кінетичними даними реакції.