9. Література.

1.1. Мороз А.С., Луцевич Д.Д., Яворська Л.П. Медична хімія. –В: НОВА КНИГА, 2006, с. 170-176.

2. Медицинская химия: учеб. / В.А. Калибабчук, Л.И. Грищенко, В.И. Галинская и др.; под ред. В.А. Калибабчук. – К.: Медицина, 2008.

3. Садовничая Л.П., Хухрянский В.Г., Цыганенко А.Я.

Биофизическая химия. К, Вища школа, с.80-90, 123-126.

4.Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., Высшая школа, 1975. с. 96-100.

Заняття № 12

1. Тема: Колігативні властивості розчинів.

2. ОБҐРУНТУВАННЯ ТЕМИ. Колігативні властивості розчинів (дифузія, осмос та ін.) обумовлюють найважливіші аспекти життє­діяльності організму. Осмотичний тиск обумовлює розподіл води і поживних речовин між різними органами і тканинами організму. Ме­ханізм осмосу залежить від природи мембран. За рахунок вибіркової проникності мембран відбувається перенесення поживних речовин і виведення продуктів метаболізму. Вивчення осмотичних явищ показало, що в середині клітини осмотичний тиск більший, ніж у позаклітинній рідині. Методи осмометрії, кріометріі та ебуліометріі використову­ються для дослідження біологічних рідин, визначення їх осмоляльності, середньої молекулярної маси білка та молекулярних мас інших фізіологічно активних сполук.

3. МЕТА. Сформувати уявлення про колігативні властивості розчинів та їх значення для життєдіяльності організму. Виконати осмометричні дослідження, підібрати гіпо-, гіпер- та ізотонічні розчини для еритроцитів крові.

Студент повинен знати:

- суть колігативних властивостей розчинів: дифузії, осмосу, зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином, зниження температури замерзання і підвищення температури кипіння розчинів;

- закони Фіка, Оствальда, Рауля;

- суть термінів: ізотонічний, гіпертонічний, гіпотонічний розчин;

- суть процесів гемолізу та плазмолізу;

- можливості застосування методів осмометрії, кріоскопії та ебуліоскопії.

вміти:

- робити обчислення за рівняннями Оствальда, Рауля, формулами методів кріоскопії та ебуліоскопії;

- проводити порівняльний аналіз розчинів для визначення їх дії як ізотонічних, гіпертонічних, або гіпотонічних.

оволодіти навичками:

- проведення найпростіших осмометричних досліджень біологічних рідин;

- визначення процесів гемолізу і плазмолізу.

4. Основні базові знання, вміння і навички, необхідні для засвоєння теми.

1) Поняття про розчини електролітів та неелектролітів.

2) Теорія розчинів.

3) Концентрація розчинів.

4) Теорія електролітичної дисоціації, поняття про сильні та слабкі електроліти, ступінь та константу дисоціаці.

(Матеріал шкільної програми з хімії та попередніх занять).

5. Граф логічної структури

Колігативні Значення колігативних

властивості розчинів властивостей розчинів

(неелектролітів та електролітів) для життєдіяльності

організму

Дифузія Осмос

(закон Фіка) (закон Вант-Гоффа) Зниження тиску насиченої

пари розчинника над

розчином (закон Рауля)

осмометрія; кріоскопія, ебуліоскопія

ізотонічні, гіпертонічні,

гіпотонічні розчини,

плазмоліз, гемоліз

визначення осмоляльності

біологічних рідин

Спостереження явища осмосу в осмометрі,

та явищ гемолізу і плазмолізу.

6. ОРІЄНТОВНА КАРТКА ДЛЯ САМОПІДГОТОВКИ ДО ЗАНЯТТЯ (самостійна позааудиторна робота студентів)

Зміст і послідовність дій	Вказівки до навчальних дій
1. Колігативні властивості розведених розчинів неелектролітів.	1.1. Дифузія, закон Фіка, рівняння Ейнштейна. 1.2. Осмос, осмотичний тиск, закон Вант-Гоффа. 1.3. Явище осмосу у природі, біологічне значення осмосу, осмометрія, поняття про зворотний осмос. 1.4. Відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином. Закон Рауля 1.5. Наслідки закону Рауля. Кріо- та ебуліоскопія.
2. Особливості колігативних власти-востей розчинів електролітів та біологічних рідин	2.1. Поняття про ізотонічний коефіцієнт. 2.2. Гіпо-, гіпер- та ізотонічні розчини. Плазмоліз та гемоліз. 2.3. Онкотичний тиск. 2.4. Внесок електролітів, неелектролітів, біополімерів у загальне значення осмотичного тиску біологічних рідин.