3. Орієнтовна картка для самостійного опрацювання

Зміст і послідовність дій	Вказівки до навчальних дій
1. Види концентрації розчинів.	Масова, об’ємна та молярна частки. Молярна концентрація. Молярна концентрація еквівалента (деци-, санти-, мілі-, та мікромолі).
2. Розрахунки в об’ємному аналізі.	2.1. Основна формула об’ємного аналізу. 2.2. Визначення концентрації речовини в досліджуваному розчині. 2.3. Визначення чистоти речовини за допомогою об’ємного аналізу.

4. Задачі для самостійного розв’язання

Задача 1.

Глутамінова кислота застосовується при лікуванні захворювань ЦНС у вигляді розчинів з масовою часткою 1% і густиною 1,12 г/см³. Розчинником є розчин з масовою часткою глюкози 25%. Розрахувати масу глутамінової кислоти, що необхідна для приготування 50 см³ розчину.

Розв’язання

1) Знаходимо масу розчину глутамінової кислоти:

m_(р-ну) = ρ ∙ V = 1,12 г/см³ ∙ 50 см³ = 56 г

2) Знаходимо масу глутамінової кислоти в цьому розчині:

Задача 2.

При запаленнях шкіри і слизових оболонок використовують розчин ацетату алюмінію, який одержують розчиненням 8,7 г солі в 100 мл води. Визначити молярну концентрацію ацетату алюмінію у такому розчині, якщо густина розчину 1,05 г/см³.

Розв’язання

1) Розраховуємо кількість речовини ацетату алюмінію:

2) Визначаємо масу розчину, враховуючи, що ρ_(Н2О) = 1 г/см³ :

m_{(розчину)} = m_{(Аl(СНзСОО)з)} + m_(води) = 8,7 г + 100 г = 108,7 г

3) Знаходимо об’єм розчину:

4) Знаходимо молярну концентрацію солі:

Задача 3.

При проведенні якісної проби Обермейєра в біохімічному аналізі застосовують реактив, який є розчином з масовою часткою хлориду заліза (ІІІ) 0,335% у концентрованій соляній кислоті. Густина такого розчину 1,2 г/см³. Визначити молярну концентрацію еквівалента хлориду заліза (ІІІ) у цьому розчині.

Розв’язання

1) Припустимо, що об’єм розчину дорівнює 1 л : V_{(розчину)} = 1л = 1000см³

2) Визначаємо масу розчину такого об’єму:

m_{(розчину)} = V_{(poзчинy)} ∙ ρ = 1000 см³ · 1,2 г/см³ = 1200 г

3) Знаходимо масу хлориду заліза (ІІІ):

4) Знаходимо молярну масу еквівалента хлориду заліза (ІІІ):

5) Знаходимо кількість речовини еквівалента хлориду заліза (ІІІ) в 1 л розчину, тобто молярну концентрацію еквівалента:

Задача 4.

1,14 г реактивної щавелевої кислоти Н₂С₂О₄ ∙ 2Н₂О розчинили у воді і приготували 200 мл розчину. На титрування 25,00 мл такого роз­чину було витрачено 20,00 мл розчину з молярною концентрацією еквівалента NaОН 0,1 моль/л. Визначити масову частку чистої щавелевої кислоти у наважці.

Розв’язання

1) За основним рівнянням титрування знаходимо молярну концентрацію еквівалента щавелевої кислоти у розчині:

2) Знаходимо масу дигідрату щавелевої кислоти в одному літрі розчину;

М-молярна маса еквівалента дигідрату щавелевої кислоти, г/моль;

- молярна концентрація еквівалента дигідрату

щавелевої кислоти, моль/л;

3) Знаходимо мacy дигідрату щавелевої кислоти у 200 мл (0,2 л) приготовленого розчину:

4) Знаходимо масову частку чистої щавелевої кислоти (дигідрату) у наважці: