4. Opiєhtobha картка для самостійного опрацювання.

Зміст і послідовність дій	Вказівки до навчальних дій
1. Реакції осадження та розчинення.	1.1. Поняття про добуток розчинності. 1.2. Добуток розчинності як характеристика відносної розчинності осадів. 1.3. Умови утворення та розчинення осадів. 1.4. Роль гетерогенної рівноваги за участю солей у загальному гомеостазі організму.

5. Питання для самостійного опрацювання.

1) Вибрати правильну формулу добутку розчинності фосфату кальцію.

а) ДР = [Са²⁺] ·[PO₄^3-] в) ДР = [Ca²⁺]³ · [РО₄^3-]²

б) ДР = [Са²⁺] + [РО₄^3-] г) ДР = 6 · [Са²⁺] ·[PO₄^3-]

2) Показати, за яких умов буде утворюватися осад броміду Аргентуму із розчину, що містить катіони Аргентуму і бромід-аніони.

а) ДР = [Аg⁺] · [Br^-] в) ДР >[Ag⁺] · [Br^-]

б)ДР = [Ag⁺] = [Вr^-] г) ДР< [Аg⁺] · [Вr^-]

3) Вибрати найменш розчинну сполуку Аргентуму, базуючись на величи­нах їх добутків розчинності.

а) АgВr (6,3·10^-13) в) АgСN (7,0 • 10^-15)

б) АgСNS (1,16 · 10^-12) г) АgІ (1,5 · 10^-16)

Правильні відповіді

1) Правильна відповідь в).

Добуток розчинності сполуки загального складу AnBm, що в незначній мірі дисоціює за pівнянням:

АnBm == nA^m+ + mB^n- ,

буде мати вигляд: ДР (АnBm) = [A^m+]ⁿ ·[B^n-]^m , або для фосфату кальцію:

ДР (Ca₃(PO₄)₂) = [Ca²⁺]³ · [PO₄^3-] ² .

2) Правильна відповідь г).

Якщо добуток концентрацій іонів перевищує величину ДР, буде утворюватися осад, за протилежних умов ([Ag⁺] · [Br^-] < ДР) осад буде розчинятися.

Обидва процеси (розчинення осаду і утворення осаду) будуть відбуватися до встановлення рівноваги: [Ag⁺] · [Вr^-] = ДР.

3) Правильна відповідь г).

Чим менша величина добутку розчинності сполуки, тим менш роз­чинною є сполука. Отже, найменш розчинним буде йодид Аргентуму АgІ, а найбільш розчинним - роданід Аргентуму АgСNS.

6. Питання для контролю знань.

1. Написати формули для розрахунку добутків розчинності сполук:

фосфат барію, оксалат кальцію, гідроксид Купруму (ІІ).

2. Пояснити, як вплине на розчинність фосфату кальцію додавання

до нього розчину фосфату натрію.

3. Розрахувати, чи буде утворюватися осад Аg₃РО₄ (ДР = 1,8 · 10^-18), якщо злити 100 мл розчину АgNOз з молярною концентрацією

5 · 10^-4 моль/л і 100 мл розчину Nа₃РО₄ з молярною концентрацією 6 · 10^-3 моль/л.

4. Розрахувати концентрацію катіонів барію у насиченому розчині ВаSО₄, якщо добуток розчинності ВаSО₄ дорівнює 1,0 · 10^-10.

7. Література.

1. Мороз А.С., Луцевич Д.Д., Яворська Л.П. Медична хімія. –В: НОВА КНИГА, 2006,

с. 177-184.

2. Медицинская химия: учеб. / В.А. Калибабчук, Л.И. Грищенко, В.И. Галинская и др.; под ред. В.А. Калибабчук. – К.: Медицина, 2008.

2. Селезнев К.А. Аналитическая химия. М., Химия, 1973, с. 35 - 41.

3. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую й биофизическую химию.

М., Высшая школа, 1989, с. 160 - 165.

1. Tемa. Розчини. Розрахунки в титриметричному аналізі.

2. МЕТА. Закріпити знання про величини, що характеризують кількісний склад розчинів та знання теоретичних основ титриметричного аналізу.

Студент повинен знати:

- величини, що характеризують кількісний склад розчинів;

- формули для визначення масової частки, молярної концентрації, молярної концентрації еквівалента;

- формули для визначення кількості речовини, кількості речовини еквівалента, молярної маси еквівалента, фактора еквівалентності;

- формули для проведення розрахунків у титриметричному аналізі;

вміти:

- розраховувати концентрацію розчинів;

- розраховувати масу і кількість розчиненої речовини в розчині;

- переводити одну форму вираження концентрації в іншу;

- проводити розрахунки за формулами титриметричного аналізу.