1. Тема. Оксидиметрія. Метод йодометрії.

2. ОБҐРУНТУВАННЯ ТЕМИ. Йодометрія - один із найпоширеніших методів оксидиметричного титрування, оскільки є простим і точним методом. Застосовується у хімічних, клінічних та санітарно-гігієнічних дослідженнях , у першу чергу для визначення окисників і відновників у розчинах та біологічних рідинах. Наприклад, для визначення ферменту пероксидази у плазмі крові, "активного" хлору у хлорній воді, залишкового хлору у питній воді після хлорування. Застосовують йодометричний аналіз і для оцінки якості фармацевтич­них препаратів, ліків, методом йодометрії визначають вміст альде­гідної і кетонної груп, ацетону, хінону, гідрохінону, антипірину та ін. Знання методів оксидиметрії будуть, безумовно, корисними, при вивченні біохімії, фармакології, гігієни.

3. МЕТА. Ознайомитися з теорією та можливостями методу йодо­метрії. Засвоїти принципи зворотного йодометричного титрування.

Студент повинен знати:

- теоретичні основи методу йодометрії;

- суть прямого і зворотного титрування при визначенні відновників;

- суть методу заміщення при визначенні окисників;

вміти:

- складати рівняння окисно-відновних реакцій в методі йодометрії;

- проводити пряме і зворотне йодометричне титрування;

- виконувати розрахунки в йодометричному аналізі.

4. Opієhtовha картka для самостійного опрацювання

Зміст і послідовність дій	Вказівки до навчальних дій
1. Суть методу йодометрії.	1.1. Реакції, що лежать в основі методу. 1.2. Робочі розчини. 1.3. Індикатор методу йодометрії.
2. Визначення відновників методом йодометрії.	2.1. Пряме титрування. 2.2. Зворотне титрування.
3. Метод кількісного визначення окисників.
4. Методика кількісного визначення масової частки формальдегіду в формаліні.

5. Питання для самостійного опрацювання

1) Які перетворення йоду лежать в основі методу йодометрії?

а) 2 I0_з^– + 12 Н⁺ + 10е^– → I₂ + 6Н₂О в) I₂ + 2е^-– → 2І^– б) І^–+ 3 Н₂О - 6е^– → I0₃^– + 6 Н⁺ г) 2 І^–– 2е^–→ І₂

2) Вказати, розчини яких речовин використовують як робочі в йодометрії.

а) йоду; в) тіосульфату натрію;

б) йодиду калію; г) крохмалю.

3) Чому при визначенні формальдегіду в формаліні застосовують зворотне титрування, а не пряме?

а) при прямому титруванні визначенню точки еквівалентності перешкоджає повільне проходження реакції;

б) пряме титрування з хімічної точки зору неможливе;

в) при прямому титруванні крохмаль не може застосовуватися як індикатор;

г) зворотне титрування скорочує час аналізу.

4) Визначити молярну масу еквівалента формальдегіду в його реакції з йодом.

а) 30 б) 15 в) 10 г) 6

5) Коли при зворотному йодометричному титруванні додають крохмаль?

а) на початку титрування тіосульфатом;

б) зразу після додавання розчину йоду;

в) коли при титруванні тіосульфатом йоду залишається дуже мало;

г) коли при титруванні тіосульфатом жовте забарвлення розчину зникає зовсім.