6. Орієнтовна картка для самопідготовки до заняття

(самостійна позааудиторна робота студентів).

Зміст і послідовність дій	Вказівки до навчальних дій
1. Стійкість колоїдних розчинів.	1.1. Кінетична (седиментаційна) стійкість. 1.2. Агрегативна стійкість.
2. Коагуляція колоїдів.	2.1. Фактори, що викликають коагуляцію. 2.2. Кінетика коагуляції. 2.3. Теорія Дерягіна-Ландау-Фервея-Овербека. 2.4. Коагуляція у біологічних системах.
3. Коагуляція електролітами.	3.1. Поняття про концентраційну і нейтралізаційну коагуляцію електролітами. 3.2. Поріг коагуляції та коагулююча здатність електролітів. 3.3. Залежність порогу коагуляції та коагулюючої здатності від заряду та радіусу гідратованого йона. Ліотропні ряди катіонів та аніонів. 3.4. Коагуляція сумішами електролітів: адитивність, синергізм та антагонізм йонів при коагуляції. 3.5. Супутні коагуляційні явища: чергування зон коагуляції, звикання золей, взаємна коагуляція.
4. Визначення порогів коагуляції золю гідроксиду феруму (ІІІ) електролітами з різними зарядами коагулюючого йона.

7. Питання для самостійного опрацювання

(самостійна позааудиторна робота студентів).

1) Вказати фактори, що зумовлюють стійкість колоїдних розчинів:

1 – знак заряду частинки; 2 – величина заряду частинки;

3 – товщина дифузного шару; 4 – вид йонів у дифузному шарі;

5 – броунівський рух колоїдних частинок;

6 - величина електрокінетичного потенціалу.

а) 1, 2, 3, 6; б) 2, 3, 5, 6; в) 1, 2, 4, 5; г) 1, 3, 4, 5.

2) Вибрати фактори, що викликають коагуляцію золю:

1 – зміна температури; 2 – додавання розчинника;

3 – зміна тиску; 4 – додавання електроліту;

5 – додавання водовіднімаючих засобів.

а) 1, 2, 3; б) 1, 3, 4; в) 1, 4, 5; г) 2, 3, 5.

3) Вибрати фактори, від яких залежить поріг коагуляції та коагулююча здатність йонів:

а) концентрація йона; б) ступінь гідратації йона;

в) заряд йона; г) температура.

4) Вибрати електроліт, для якого поріг коагуляції золю з відємним зарядом частинок буде мінімальним:

а) Na₂CO₃; б) K₃PO₄; в) CaCl₂; г) Al(NO₃)₃ .

5) Вказати, до якого електрода будуть рухатися частинки золю при електрофорезі, якщо при дослідженні коагуляції цього золю одержані

такі значення порогів коагуляції для електролітів (ммоль/дм³):

K₃PO₄ – 0,02; MgSO₄ – 1,50; FeCl₃ – 201,3.

а) до катода; б) частинки не рухаються;

в) до анода; г) визначити неможливо.

6) Вибрати правильну характеристику явища антагонізму йонів при коагуляції:

а) неможливість йонів існувати одночасно в одному розчині внаслідок реакції між ними;

б) зниження розчинності йонів при спільній присутності в розчині;

в) зниження порогів коагуляції йонів при спільній коагуляції;

г) зниження коагулюючої здатності йонів при спільній коагуляції.