4. Основні базові знання, вміння, навички, необхідні для засвоєння теми.
1) Поняття про оборотні реакції. (Матеріал шкільної програми з хімії).
2) Швидкість реакції, константа швидкості реакції.
3) Закон діючих мас для швидкості гомогенних та гетерогенних реакцій. (Матеріал попереднього заняття).
5. Граф логічної структури.
Хімічна
рівновага
Термодинаміка Константа рівноваги та Зміщення рівноваги рівноважного стану способи її вираження Принцип Ле-Шательє- Брауна
Дослідження зміщення рівноваги при утворенні роданіду заліза (ІІІ) та при зміні середовища у хромат-дихроматній системі.
6. Орієнтовна картка для самопідготовки до заняття
(самостійна позааудиторна робота студентів).
|
Зміст і послідовність дій |
Вказівки до навчальних дій |
|
1. Хімічна рівновага як стан оборотних процесів. |
1.1. Значення енергії Гіббса як термодинамічна характеристика оборотних процесів. 1.2. Динамічний характер рівноважного стану. 1.2. Роль гетерогенної рівноваги за участю солей у загальному гомеостазі організму. |
|
2. Закон діючих мас для рівноважного стану. |
2.1. Константа рівноваги і способи її вираження. 2.2. Характеристика стану рівноваги по величині константи рівноваги.
|
|
3. Зміщення хімічної рівноваги. |
3.1. Фактори, що впливають на зміщення рівноваги. 3.2. Принцип Де-Шательє-Брауна та його застосування для зміщення рівноваги у бажаному напрямку. |
7. Питання для самостійного опрацювання
(самостійна позааудиторна робота студентів).
1) Вибрати фактори, зміна яких призведе до зміни величини константи рівноваги:
а) тиск; б) температура; в) концентрація; г) природа реагуючих речовин.
2) Вказати, яке співвідношення утвориться між швидкостями прямої і зворотної реакцій, якщо об’єм реакційної посудини, у якій була встановлена рівновага:
2SO2(г)
+
O2(г)
2SO3(г)
зменшити у два рази.
а) швидкості залишаться однаковими;
б) швидкість прямої реакції у 2 рази більша, ніж швидкість зворотної реакції;
в) швидкість прямої реакції у 2 рази менша, ніж швидкість зворотної реакції;
г) швидкість прямої реакції зросте у 1,5 рази відносно швидкості зворотної реакції.
3) Вибрати ті зміни параметрів, які призведуть до зміщення рівноваги у системі:
4НСl(г)
+ O2(г)
2Сl2(г)
2H2O(г)
вліво.
а) збільшення концентрації кисню;
б) збільшення концентрації хлору;
в) підвищення загального тиску;
г) зменшення об’єму реакційної посудини.
4) Вказати, в якому напрямку зміститься рівновага в системі:
4Fe(T)
+ 3O2(г) 2Fe2О3(T)
при збільшенні загального тиску.
а) вліво; б) вправо; в) не зміститься.
5) Пояснити, який знак має зміна ентальпії рівноважної реакції:
Н2О(г)
Н2(г)
+ 1/2О2(г),
якщо при підвищенні температури величина константи рівноваги зростає.
а)ΔН > 0 б) ΔН < 0 в) ΔН = 0