Правильні відповіді

1) Правильна відповідь б).

Оскільки рН = -lg[H⁺], а рОН = -lg[OH^-], при логарифмуванні рівняння іонного добутку води маємо:

[Н⁺] ∙ [ОН^-] = 10^-14 , або: -lg[Н⁺] + (-lg[OН^-] ) = 14

рН + рОН = 14

lg[H⁺] + lg[OH^-] = lg10^-14,

lg[H⁺] + lg[OH^-] = -14,

2) Правильна відповідь г).

Вплив рН середовища на фізіологічні процеси настільки великий, що вже незначна зміна рН може помітно змінити швидкість процесу, навіть зовсім його припинити. Це пов’язано з тим, що ферменти є речовинами білкової природи, структура і активність яких у значній мірі залежить від рН. Зміна структури фермента пригнічує його каталітичну активність або призводить до її зникнення. Наприклад, фермент амілаза, що міститься в слині і прискорює розщеплення крохмалю, найбільш активний при рН 6,7. Активність ферменту шлункового соку - пепсину, проявляється при рН 1,5-2,5. Зміна рН викликає інактивацію пепсину і амілази.

3) Правильна відповідь а).

Процес повного окиснення у звичайних умовах йде з утворенням вуглекислого газу і води. У зоні запалення при ураженні тканин спостерігається посилення анаеробного (безкисневого) окиснення з утворенням органічних кислот (молочна кислота та ін.), які знижують рН середовища у зоні запалення.

4) Правильна відповідь б).

Тільки солі, що утворені сильною кислотою і сильною основою, не піддаються гідролізу. Таких солей немає тільки у відповіді б). У всіх інших вони є (хлорид натрію (а), нітрат калію (в), сульфат натрію (г)).

5) Правильна відповідь г).

Карбонат натрію - сіль, що утворена сильною основою і слабкою кислотою. Гідроліз іде по аніону:

Na₂CO₃ + Н₂О == NaHCO₃ + NаОН

СОз^2- + Н₂О == НСОз^- + ОН^-

6) Правильна відповідь а).

Сульфат цинку – сіль, що утворена сильною кислотою і слабкою основою.

Гідроліз іде по катіону: Zn²⁺ + H₂O == (ZnОН)⁺ + Н⁺.

Утворення при гідролізі катіонів Гідрогену (Н⁺) зменшує рН розчину

сульфату цинку, середовище стає кислим.

7) Правильна відповідь г).

8) Правильна відповідь б).

Чим менша константа дисоціації кислоти (чим менша сила кислоти), тим в більшій мірі відбувається гідроліз солі, утвореної такою кислотою. Отже, константа гідролізу солі зменшується із збільшен­ням сили кислоти або із збільшенням константи її дисоціації, тому що гідроліз цих солей іде по аніону:

Аn^- + Н₂О == НАn + ОH^-, а константа гідролізу може бути обчислена за формулою:

– іонний добуток води;

К_НАn – константа дисоціації кислоти;

К_гідр. – костанта гідролізу.

8. Вказівки до роботи студентів на занятті

8.1.Підготовка приладу до роботи.

Визначення рН потенціометричним методом проводиться на іономірі ЭВ-74. На початку роботи необхідно ознайомитися з паспортом та інструк­цією до приладу. Порядок підготовки іономіра до роботи:

- натиснути кнопки “t” і “-1-І9" та ввімкнути прилад (попередньо підключивши його до мережі); прогріти протягом 30 хв.;

- зібрати гальванічне коло з робочого (вимірювального) і допоміжного (порівняльного) електродів.

Вимірювальним є скляний електрод ЭСЛ - 43 - 07 з водневою функцією. Допоміжним є хлорсрібний електрод із сталим значенням потенціалу (0,201 ± : 0,003 В). Електроди закріпити в утримувачі над спеціальним столиком для розчину і підключити у відповідні гнізда на задній панелі приладу.

Іономір настроєний по контрольних буферних розчинах за методикою, що дається в інструкції до приладу.

8.2. Визначення рН біологічних рідин.

Визначення рН біологічної рідини проводиться у такій послідовності:

- у хімічний стаканчик з біологічною рідиною занурити електроди - утворити гальванічне коло;

- натиснути кнопки "аніони/катіони", "рХ" і загального діапазону

"-І-І9". Кнопку "Х/Х" залишити не натиснутою, що відповідає вимірюванню концентрації одновалентних іонів;

- визначити приблизне значення рН за шкалою загального діапазону;

- натиснути кнопку одного з піддіапазонів, що містить приблизне значення рН, і визначити точне значення рН за шкалою, що відпо­відає цьому діапазону.

8.3. Обробка результатів та оформлення протоколу лабораторної роботи.

1) Точне значення рН біологічної рідини занести у таблицю:

№ вимі-рюван-ня	Вид біологіч-ної рідини	рН	аН^+, моль/л	Кв	аОН^-, моль/л	рОН	вид середо­вища
1
2
3

2) За точними значеннями рН для кожної біологічної рідини обчислити активність катіонів Гідрогену a_Н⁺ :

рН = - lg a_H⁺ , або lg a_H⁺ = -рН

3) Оскільки для кожного розчину на водній основі (відповідно і для біологічної рідини) значення іонного добутку води К_в є сталим, знаходимо активність гідроксид-іонів за формулою (за стандартної температури):

4) Розрахувати значення рОН за формулою:

5) Результати всіх розрахунків занести у таблицю.

6) За величиною рН зробити висновок про вид середовища у відповідній біологічній рідині.