4. Основні базові знання, вміння і навички, необхідні для засвоєння теми.

1) Поняття про кисле, нейтральне і лужне середовище. Шкала рН.

2) Поняття про гідроліз солей.

(матеріал шкільної програми з хімії).

5. Граф логічної структури.

Дисоціація води, Гідроліз солей

іонний добуток води

Ступінь і константа гідролізу Роль гідролітичних процесів

Водневий показник . в обміні речовин

Зміна рН середовища

Шкала рН. при гідролізі

Реакція середовища

Значення рН рідин . Визначення рН за допомогою скляного електрода.

організму людини Електроди визначення та електроди порівняння

6. Орієнтовна картка для самопіготовки до заняття

(самостійна позааудиторна робота студентів)

Зміст і послідовність дій	Вказівки до навчальних дій
1. Дисоціація води.	1.1. Константа дисоціації води. 1.2. Іонний добуток води.
2. Водневий показник.	2.1. Шкала рН. 2.2. Значення рН рідин організму людини. 2.3. Зниження рН.
3. Гідроліз солей.	3.1 Поняття про гідролітичні процеси. Види солей, що гідролізуються. 3.2. Ступінь гідролізу, його залежність від концентрації і температури. 3.3. Константа гідролізу. 3.4. Вплив гідролізу на реакцію середовища. 3.5. Роль гідролітичних процесів у обміні речовин.
4. Потенціометричне визначення рН.	4.1. Електроди визначення. 4.2. Електроди порівняння. 4.3. Принцип дії скляного електрода. 4.4. Гальванічне коло для визначення рН зі скляним електродом.

7. Питання для самостійного опрацювання

(самостійна позааудиторна робота студентів)

1) Вказати, як пов’язані між собою значення рН і рОН в розчині.

а) рН = рОН в) рН ∙ рОН = 7

б) рН + рОН = 14 г) рН/рОН = 1

2) Пояснити, як може впливати зміна рН біологічної рідини на фізіологічні процеси.

а) залежить від виду біологічної рідини;

б) при збільшенні рН швидкість процесів зростає;

в) при збільшенні рН швидкість процесів зменшується, а при зниженні рН швидкість зростає;

г) зміна рН може змінити швидкість процесу, або зовсім його припинити.

3) Пояснити, чому знижується рН в зоні запалення.

а) в зоні запалення утворюються продукти неповного окиснення - органічні кислоти;

б) в зоні запалення різко сповільнюється відток продуктів метаболізму;

в) в зоні запалення пригнічується окиснення і зростає

відновлення;

г) в зоні запалення рН не змінюється, бо його значення не залежить від напряму процесів метаболізму.

4) Вибрати групу солей, що піддаються гідролізу при розчиненні у воді.

а) хлорид натрію, сульфат амонію;

б) ціанід калію, карбонат натрію;

в) нітрат калію, ацетат кальцію;

г) ацетат амонію, сульфат натрію.

5) Вибрати правильне іонне рівняння (коротка іонна форма) реакції гідролізу карбонату натрію.

а) Na⁺ + Н₂О == NаОН + Н⁺ в) Nа⁺ + ОН^- == NаОН

б) СОз^2- + 2H⁺ == Н₂COз г) СО₃^2- + H₂O == HCO₃^- + OH^-

6) Вказати вид середовища, що створюється при розчиненні сульфату цинку у воді.

а) кисле ; б) лужне; в) нейтральне; г) в залежності від концентрації солі.

7) Пояснити залежність ступеня гідролізу від температури і концен­трації солі.

а) ступінь гідролізу не залежить від температури і концентрації;

б) ступінь гідролізу збільшується при збільшенні концентрації і температури;

в) ступінь гідролізу зменшується при збільшенні концентрації і температури;

г) ступінь гідролізу зменшується при збільшенні концентрації і збільшується зі зростанням температури.

8) Пояснити, як буде змінюватися константа гідролізу трьох солей, що утворені однією сильною основою і різними по силі кислотами.

а) константа гідролізу буде збільшуватися із збільшенням сили кислоти;

б) константа гідролізу буде зменшуватися із збільшенням сили кислоти;

в) константа гідролізу не буде залежати від сили кислот;

г) константа гідролізу буде обумовлена величиною константи дисоціації основи.