4. Основні базові знання, вміння і навички, необхідні

ДЛЯ ЗАСВОЄННЯ ТЕМИ.

1) Поняття про теплові ефекти реакцій, ендо- та екзотермічні реакції.

2) Складання рівнянь хімічних реакцій.

3) Суть реакції нейтралізації.

4) Вміння визначати температуру розчинів за допомогою термометра.

(Матеріал шкільного курсу з хімії)

5. ГРАФ ЛОГІЧНОЇ СТРУКТУРИ.

Хімічна термодинаміка

Предмет і основні І закон термодинаміки ІІ закон поняття термодинаміки

Термохімія

Енергія Гіббса

Закон Гесса та Пряма і непряма його наслідки калориметрія

Критерії направленості при визначенні самодовільних процесів калорійності

продуктів харчування

Особливості термодинаміки Термохімічні

живого організму як відкритої рівняння

системи Розрахунок калорійності

продуктів харчування

Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації та

складання термохімічного рівняння цієї реакції.

6. Орієнтовна картка для самопідготовки до заняття

(самостійна позааудиторна робота студентів).

Зміст і послідовність дій	Вказівки до навчальних дій
1. Хімічна термодинаміка як наука.	1.1. Предмет хімічної термодинаміки. 1.2. Основні поняття: - системи, види систем; - параметри системи; - ізобарні, ізохорні, ізотермічні процеси.
2. І закон термодинаміки.	2.1. Теплота і робота як форми перетворення різних видів енергії. 2.2. Суть понять: внутрішня енергія, ентальпія.
3. Термохімія як наука про теплові ефекти хімічних реакцій.	3.1. Зміна ентальпії як тепловий ефект реакції. 3.2. Термохімічні рівняння, система знаків теплових ефектів. 3.3. Розрахунки за термохімічни­ми рівняннями.
4. Закон Гесса та його наслідки.	4.1. Суть закону Гесса та застосування його для розрахунків. 4.2. Стандартні ентальпії (теп­лоти) утворення і згоряння та їх застосу-вання для розрахунків тепло­вих ефектів реакцій. 4.3. Пряма та непряма калоримет­рія при визначенні калорійності хар­чових продуктів.
5. ІІ закон термодинаміки.	5.1. Ентропія та її зміна у самодовільному процесі. 5.2. Якісна оцінка зміни ентро­пії у хімічних реакціях.
6. Термодинамічні потенціали: енергія Гіббса та енергія Гельмгольца.	1.1. Розрахунок зміни енергії Гіббса у реакції за даними стандартних енергій Гіббса вихідних речовин і продуктів реакції.
7. Критерії направленості самодовільних процесів.	2.1. Ентальпійні та ентропійні фактори у хімічних реакціях. 2.2. Зміна енергії Гіббса як критерій самодовільного перебігу хімічного процесу.
8. Особливості термодинаміки живого організму як відкритої системи.	3.1. Макроергічні сполуки у живому організмі. АТФ як джерело енергії. 3.2. Енергетичне супряження екзергонічних та ендергонічних про­цесів в організмі. 3.3. Поняття про стаціонарний стан відкритої системи.