4. Основні базові знання, вміння і навички, необхідні для засвоєння теми.

1) Суть реакції нейтралізації.

2) Складання рівнянь реакцій нейтралізації в молекулярній та іонній формах.

3) Поняття про розчини, види концентрації розчинів.

4) Використання формул масової частки, молярної концентрації, молярної концентрації еквівалента для проведення розрахунків.

(Матеріал шкільної програми та попередніх занять з хімії)

5. Граф логічної структури.

Титриметричний (об’ємний) аналіз

Криві титрування Метод нейтралізації Теорія кислотно-

основних

індикаторів

Алкаліметрія Ацидиметрія

Визначення вмісту оцтової кислоти в розчині

6. Орієнтовна картка для самопідготовки до заняття

(самостійна позааудиторна робота студентів)

Зміст і послідовність дій.	Вказівки до навчальних дій.
1.Суть титриметричного аналізу.	1.1. Основні поняття титриметричного аналізу. 1.2. Техніка титрування. 1.3. Розрахунки в титриметричному аналізі.
2. Метод нейтралізації.	2.1. Реакції, на яких базується метод нейтралізації. 2.2. Точка еквівалентності в методі нейтралізації.
3. Кислотно-основні індикатори.	3.1. Одно- та двохкольорові індикатори. 3.2. Інтервал переходу забарвлення індикатора. 3.3. Показник титрування індикатора.
4. Криві титрування у методі нейтралізації.	4.1. Стрибок титрування. 4.2. Принцип підбору індикатора.
5. Застосування алкаліметрії та ацидиметрії.

7. Питання для самостійного опрацювання

(самостійна позааудиторна робота студентів)

1) Вибрати групу речовин, вміст яких може бути визначений в

розчи­ні методом алкаліметрії

а) НСІ, NaОН, K₂CO₃ ; в) НСІ, СН₃СООН, NаНСО₃ ;

б) КОН, NН₃, СаSО₄ ; г) (NH₄)₂SO₄, NH₄СІ, NаСІ.

2) Вибрати індикатор, за допомогою якого можна визначити концентра­цію сильної кислоти в розчині алкаліметричним титруванням

а) фенолфталеїн (8,2 -10,0) в) лакмуc (4,4 - 6,4)

б) метиловий оранжевий (3,1 - 4,4) г) метиловий червоний (4,4 - 6,2)

3) Вибрати індикатор, що може бути застосований для визначення вмісту речовин, які створюють у біологічній рідині слабокислу реакцію середовища, якщо стрибок на кривій алкаліметричного титрування складав 7,8 - 10,9 рН (у дужках показані інтервали переходу забарвлення індикаторів)

а) фенолфталеїн (8,2 - 10,0) в) метилрот (4,4 - 6,2)

б) метилоранж (3,1 - 4,4) г) нафтилфталеїн (7,4 - 8,6)

4) Вибрати групу кислот, розчини яких застосовують як робочі

у методі ацидиметрії

а) НСІ, Н₂S0₄, СН₃СООН в) H₃PO₄, H₂S, НзВОз

б) СН₃СООН, H₂C₂O₄, Н₃РО₄ г) НСІ, НNО₃, Н₂SO₄

5) На титрування 25,0 см³ (мл) розчину аміаку витрачено 25,05 cм³ (мл) розчину з молярною концентрацією еквівалента НСl 0,1244 моль/дм³. Визначити вміст аміаку в розчині (в г/дм³).