- •Допущено
- •Минск «Вышэйшая школа» 2007
- •Министерством
- •Общая и медицинская экология
- •1.1. Основы общей экологии
- •1.2. Город как экосистема
- •1.3. Медицинская экология, экологическая медицина, или медицина окружающей среды
- •1.3. Медицинская экология
- •Синдром Дауна
- •Хромосомные нарушения Мультифакторные причины Образ жизни, питание, профессия
- •1.3. Медицинская экология
- •Основные различия между традиционной и экологической медициной
- •1.4. Окружающая среда и продолжительность жизни
- •Экологические факторы. Патогенетические механизмы действия физических факторов на организм человека
- •2.1. Общие представления
- •2.2. Лучистая энергия. Освещенность
- •Моделирующее действие Влияние на внутриклеточное содержание кальция
- •2.3. Ультрафиолетовое излучение
- •Процент суточного количества уфв и уфа, достигающих поверхности Земли в ясный, безоблачный день
- •Значения доз и допустимых уровней уфи для различных типов кожи
- •2.4. Геомагнитные факторы
- •2.5. Атмосферное давление (метеочувствительность)
- •Патогенетические механизмы действия химических факторов на организм человека
- •3.1. Общие представления
- •3.2. Токсикокинетика ксенобиотиков
- •Внеклеточная жидкость
- •Желудочно-кишечный тракт Носовая или ротовая полость
- •Выдыхаемый воздух
- •3.3. Основные механизмы действия ксенобиотиков
- •3.4. Эффекторы эндокринной системы
- •3.5. Множественная химическая чувствительность
- •3.6. Хроническая интоксикация
- •4.1. Общие представления
- •Детоксикация ксенобиотиков
- •4.1. Общие представления
- •4.2. Химическая модификация ксенобиотиков
- •Диапкоголь
- •4.3. Конъюгация
- •Патогенетические механизмы действия биологических факторов на организм человека
- •5.1. Общие представления
- •5.2. Грибы (плесень)
- •5.3. Бактерии
- •5.4. Растения, насекомые, животные
- •6.1. Общие представления
- •Наследственность и окружающая среда
- •6.1. Общие представления
- •6.2. Повреждение днк и мутации
- •Гена Трансляция Процессинг
- •Межцепочечные связи (бифункциональные алкилирующие агенты)
- •Модификация азотистых оснований (окисление, алкилирование)
- •Потеря оснований, апуриновый сайт (алкилирующие агенты)
- •Днк, содержащая о-метил-гуанин Репарированная днк
- •6.3. Типы мутаций
- •Типы генетических мутаций
- •6.4. Влияние продолжительности жизни на частоту мутаций
- •7.1. Общие представления
- •Особенности влияния экологических факторов на организм ребенка и женщины
- •7.1. Общие представления
- •7.2. Физическая среда
- •7.3. Биологическая среда
- •7.4. Социальная среда
- •7.5. Здоровье женщин и окружающая среда
- •Экологическая и эколого-медицинская характеристика атмосферы
- •8.1. Общие представления
- •8.1.1. Понятие о пульмонотоксичности
- •8.1. Общие представления
- •8.1. Общие представления
- •8.1.2. Понятие о гематотоксичности. Вклад экологического состояния атмосферы в заболеваемость и смертность
- •Смерть Госпитализация Визит скорой помощи Посещение врача Ухудшение физического состояния Использование лекарств Симптомы Нарушение легочной функции Субклинические эффекты
- •Размер популяции, претерпевающей воздействие
- •8.2. Строение атмосферы
- •Химический состав атмосферы
- •8.3. Стратосфера
- •8.3.1. Озоновый слой
- •8.3.2. Соединения, разрушающие озоновый слой
- •Химические свойства некоторых хлорфторуглеводородов
- •Озоноразрушающий потенциал некоторых соединений
- •8.3.3. Состояние озонового слоя и последствия его разрушения
- •1935 1950 1980 1985 1987 2000 Годы
- •8.4. Тропосфера 8.4.1. Источники загрязнения тропосферы
- •8.4.2. Оксиды углерода и азота. Парниковый эффект. Фотохимический смог
- •Концентрация оксида углерода
- •Риск распространения малярии
- •8.5. Продукты сжигания ископаемого топлива. Оксиды серы. Кислотные дожди
- •Аэрозоли сернистой кислоты н2зо3
- •Аэрозоли серной кислоты н2зо4
- •Сжигание угля, мазута; выплавка металлических руд и другие процессы
- •Концентрация диоксида серы
- •8.6. Аэрозольные частицы
- •9.1. Общие представления
- •9.2. Баланс пресной воды
- •9.3. Факторы экологического неблагополучия гидросферы
- •9.3. Факторы экологического неблагополучия гидросферы 177
- •9.4. Источники экологического неблагополучия гидросферы
- •9.4. Источники экологического неблагополучия гидросферы 179
- •9.5. Воздействие гидросферы на человека
- •9.5.1. Пути воздействия
- •9.5.2. Механизмы нейро- и нефротоксичности
- •9.6. Неорганические контаминанты
- •9.7. Органические контаминанты. Летучие органические соединения
- •9.8. Способы снижения содержания ксенобиотиков в питьевой воде
- •10.1. Общие представления
- •10.2. Химическая характеристика литосферы
- •10.3. Медицинская геология (геомедицина)
- •10.4. Основные источники загрязнения почвы
- •11.1. Общие представления
- •11.1, Общие представления
- •11.1. Общие представления
- •11.2. Вредные химические вещества естественного происхождения
- •11.3. Аллергии, вызываемые продуктами питания
- •11.4. Токсичные соединения, образующиеся в продуктах питания и организме человека
- •11.5. Ксенобиотики, поступающие в организм в результате получения, обработки или хранения пищевых продуктов
- •Объем производства гмп в некоторых странах мира в 2003 г.
- •11.6. Вредные вещества, образующиеся при приготовлении пищи
- •Пиридининдоламин (пиа) а
- •Диметилимидазолхиноксалинамин Метилфенилимидазолпиридинамин (дмихса) (мфипа)
- •11.7. Вещества, применяемые в сельском хозяйстве
- •11.8. Токсины, образующиеся в продуктах питания. Микотоксины
- •11.9. Металлы
- •11.10. Пестициды. Хлорированные циклические углеводороды
- •11.11. Галогенозамещенные полициклические углеводороды
- •11.11.1. Полихлорированные бифенилы
- •Основные пищевые источники поступления пхб
- •11.11.2. Полихлорированные дибенздиоксины и дибензфураны
- •12,1. Общие представления
- •12.1. Общие представления
- •12.2. Табачный дым
- •Сгорания табака
- •Глютатион-эпоксид-трансфераза
- •12.3. Природный газ и продукты его сгорания
- •12.4. Формальдегид
- •12.5. Пентахлорфенол
- •12.6. Асбест
- •12.6. Асбест
- •12.7. Биологические факторы
- •12.8. Ртуть в быту
- •12.9. Аэроионы
- •12.9. Аэроионы
- •Нормативы содержания легких и тяжелых ионов в воздухе жилых помещений
- •12.10. Неионизирующие излучения. Электромагнитные поля. Электросмог
- •12.10.1. Общие представления
- •Международная классификация электромагнитных волн по частотам
- •12.10.2. Биологическое действие электромагнитных полей
- •12.10.3. Медицинские аспекты действия эмп
- •12.10.4. Основные источники электромагнитных полей
- •Микроволновая печь Электро- Электро- Пылесос Телевизор Электро-- дрель плита утюг
- •Предельно допустимые уровни воздействия эмп, создаваемых радиотехническими объектами, для основного населения
- •13.1. Общие представления
- •13.2. Источники поступления нитратов в организм человека
- •13.2.1. Пищевые продукты
- •13.2.2. Вода
- •13.2.3. Воздух
- •13.3. Изменение содержания нитратов в продуктах
- •13.4. Действие нитратов на организм человека
- •13.5. Роль нитратов в патологии детского возраста
- •13.6. Острое отравление нитратами и нитритами
- •13.7. Диагностика острых отравлений нитратами и нитритами
- •13.8. Оказание медицинской помощи при отравлении нитратами и нитритами
- •13.9. Регламентирование содержания нитратов и нитритов в пищевых продуктах
- •13.11. Действие на организм человека м-нитрозосоединений 319
- •13.11. Действие на организм человека м-нитрозосоединений
- •13.11. Действие на организм человека 1ч-нитрозосоединений 321
- •Мониторинг окружающей среды. Биологические ресурсы
- •14.1. Общие представления
- •14.1. Общие представления
- •14.2. Биолого-медицинское значение рекреационных ресурсов
- •14.3. Национальная система мониторинга окружающей среды
- •14.4. Социально-гигиенический мониторинг
- •14.5. Нормативно-правовые основы охраны окружающей среды 333
- •14.5. Нормативно-правовые основы охраны окружающей среды
- •14,5. Нормативно-правовые основы охраны окружающей среды 335
- •14.6. Ответственность за нарушение норм экологического права
- •14.7. Международная деятельность республики беларусь в области охраны окружающей среды
- •Оценка риска воздействия факторов окружающей среды на здоровье человека
- •15.1. Общие представления
- •15.2. Методология оценки риска
- •15.3. Оценка риска для неканцерогенных веществ
- •15.3. Оценка риска для неканцерогенных веществ (общетоксического действия)
- •15.4. Оценка риска для веществ с канцерогенным действием
- •15.4. Оценка риска для веществ с канцерогенным действием 355
- •15.5. Определение индивидуального риска
- •Литература
- •Глава 1. Общая и медицинская экология 5
- •13.9. Регламентирование содержания нитратов и нитритов в пищевых продуктах 314
Рис.
8.1.
Пирамида
воздействия загрязненного воздуха на
здоровье человека
ния
хронических заболеваний, утяжелении
астмы. Недавнее исследование причин
неонатальной смертности установило
связь увеличенных концентраций
аэрозолей со смертными случаями,
включая синдром внезапной смерти
младенца (СВСМ, 8Ю8). Согласно данным
американской статистики от СВСМ
ежегодно погибает около 7 тыс. детей в
возрасте до 1 года, т.е. примерно каждый
час один ребенок. Не имеется сомнений
относительно того, что высокие уровни
воздушного загрязнения ответственны
за увеличенную заболеваемость и
детскую смертность.
Зависимость
между долей популяции, на которую
оказывает влияние загрязненный
воздух, и степенью проявления
патологических признаков описывается
пирамидой (рис. 8.1).
Атмосфера
— это
дисперсная оболочка Земли, состоящая
из смеси газов (азот, кислород, диоксид
углерода, инертные газы), взвешенных
аэрозольных частиц, водяных паров. Она
вращается вместе с нашей планетой.
Относительно
антропогенного воздействия среди
атмосферных газов различают:
устойчивые
к воздействию — азот, кислород, инертные
газы;
неустойчивые
— углекислота (С02),
метан (СН3),
закись азота (И20);Размер популяции, претерпевающей воздействие
8.2. Строение атмосферы
• изменяющиеся — оксиды азота (>ЮХ), диоксид серы (802), сероводород (Н28)..
Относительное количество этих компонентов в единице объема представлено в табл. 8.1.
Таблица 8.1
Химический состав атмосферы
Устойчивые и неустойчивые газы |
Изменяющиеся газы | ||
Компонент |
Концентрация, % |
Компонент |
Концентрация, % |
Азот (1Ч2) |
78,08 |
Пары воды (Н20) |
0-4 |
Кислород (02) |
20,95 |
Двуокись углерода (С02) |
0,3403 |
Аргон (Аг) |
0,93 |
Окись углерода (СО) |
0-0,01 |
Неон (N6) |
0,0018 |
Озон (03) |
0,001 |
Гелий (Не) |
0,00052 |
Диоксид серы (307) |
0-0,0001 |
Метан (СН4) |
0,00015 |
Оксид азота (N0) |
0-0,00002 |
Криптон (Кг) |
0,00011 |
|
|
Водород (Н2) |
0,00005 |
|
|
Атмосфера имеет слоистое строение. Наиболее плотный слой воздуха, прилегающий к Земле, называется тропосферой. Это пространство высотой 10—15 км от поверхности Земли, где сосредоточена основная масса воздуха и вся наземная жизнь. Выше расположены стратосфера, мезосфе-ра, термосфера (ионосфера) и экзосфера. В упомянутых оболочках меняется количество воздуха и температура.
Наибольшую озабоченность вследствие антропогенной деятельности вызывает состояние стратосферы и тропосферы.
8.3. Стратосфера
8.3.1. Озоновый слой
Основная экологическая проблема связана с уменьшением количества озона в стратосфере. Озон был открыт в 1840 г. швейцарским химиком С. Шенбайном, который отметил образование газа с острым запахом при электрических разрядах и назвал его озоном. Долгое время считалось, что озон является компонентом воздуха, и только в 1880 г. английский химик В. Хартли предположил, что этот газ присутствует в верхних слоях атмосферы и образуется под действием солнечного ультрафиолета.
В 1920 г. англичанин Г. Добсон доказал существование в стратосфере слоя озона. В нем сосредоточено около 90% всего газа.
Озон — это одна из форм существования кислорода в атмосфере. В приземном слое кислород существует практически только в форме молекул. В очень незначительном количестве идет диссоциация (разрушение) молекул 02 до атомов, но быстро наступает реакция обратного соединения атомов в молекулу, поэтому концентрация атомов кислорода в тропосфере очень мала.
В 1930 г. английский физик С. Шепман детализировал фотохимическую теорию образования озона. В его формировании ведущая роль принадлежит УФИ.
В стратосфере под действием космического и жесткого УФИ Солнца (в основном УФС) молекулы кислорода (02) диссоциируют на 2 атома кислорода:
02 + /гу -> О + О.
Атомарный кислород участвует в образовании стратосферного озона (03):
02 + 0 ->03.
С высотой увеличивается мощность УФИ, поэтому растет и количество озона.
Интенсивность солнечного света достаточна для продукции примерно 350 ООО т озона в день.
На высоте около 40 км имеет место обратный процесс, и под действием солнечного УФИ (особенно УФВ) молекулы озона быстро разрушаются:
03 + Ну -> 03 + О; О + 03 -> 02 + 02.
Таким образом, в слое атмосферы толщиной 10—40 км устанавливается динамическое равновесие концентрации озона. При этом скорость разрушения озона на 14% превышает скорость его образования. Хотя молекулы озона в виде примеси к воздуху присутствуют на всех высотах от поверхности Земли, вплоть до высоты 100 км, максимальное коли-
600 500 400-
оГ 300 о.
2 200-
2
ш
Экзосфера Ионосфера
Мезосфера
Стратосфера
Тропосфера
10
-г-15
-Г-20
Концентрация озона, мг/м3
Рис. 8.2. Схема распределение озона в слоях атмосферы
чество молекул озона приходится на область 15—40 км, которую образно называют озоновым слоем. Следовательно, озоновый слой — это в буквальном смысле не слой, а область, в которой сосредоточено максимальное количество молекул озона (рис. 8.2).
Поглощение ультрафиолетовой радиации в верхней части стратосферы ведет к повышению температуры в этой области (разность температур составляет около 60 °С).
Максимальная концентрация озона в стратосфере чрезвычайно мала и составляет всего 10 ррт. Если бы удалось собрать все молекулы озона из атмосферного воздуха в один слой, то толщина его составила бы всего 2—5 мм. Несмотря на это, в силу приведенных выше химических реакций слой озона способен ослабить УФИ в 1040 раз. Более того, из-за протекания упомянутых реакций УФС и частично УФВ поглощаются озоновым слоем. Начиная с длины волны 280 нм, солнечное излучение, особенно УФА, уже доходит до поверхности Земли.
Озоновый слой — верхняя граница биосферы. Отсюда весьма важным представляется необходимость поддержания концентрации озона на постоянном уровне.
Измерения, проведенные в 60-х гг. прошлого столетия, показали, что концентрация озона с атмосфере значительно ниже, чем следует из теории С. Шепмана. Это указывает на то, что имеют место реакции, которые способны снижать концентрацию озона.
Существуют группы соединений, способных влиять на концентрацию озона в стратосфере. Сюда относятся соединения хлора, фтора и др.